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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小

B. 加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C. 含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入CuO使Fe3+产生Fe(OH)3沉淀

D. 增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3

【答案】B

【解析】

A. 光照新制的氯水时,溶液中氯气和水的反应为可逆反应,生成的HClO见光分解生成HCl,促进平衡向正方向移动,溶液酸性增强,可用勒夏特列原理来解释,故A不选;

B. 催化剂对平衡移动没有影响,故B选;

C. Fe3++3H2OFe(OH3+3H+,加入CuO中和H+,促使平衡右移,可以产生Fe(OH)3沉淀,故C不选;

D. 2SO2+O2 2SO3为可逆反应,增大压强平衡向正反应方向移动,可用勒夏特列原理来解释,故D不选。

故选B。

练习册系列答案
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【题目】已知X元素是地壳中含量最多的元素,Y元素是空气中含量最多的元素,A元素与Y同主族,且是该主族中原子序数最大的非金属元素,D元素位于周期表中第三周期,其最高氧化态可与A形成D3A2。下列说法错误的是

A. 对应酸的酸性:A2X5A2X3B. 简单离子半径:AYXD

C. A元素的原子结构示意图:D. 非金属性:XY

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【题目】下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)下列氧化还原反应,指出氧化剂、还原剂、氧化产物

2Na2H2O=2NaOHH2

氧化剂_____还原剂_____氧化产物_____

MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O

氧化剂_____还原剂______氧化产物_____

2)用双线桥表示下列反应的电子转移

2H2S+SO2=3S↓+2H2O_____

H2S +H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.

(1)科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:

4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是__

(2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下,其中配位键和氢键均采用虚线表示.

①写出基态Cu原子的核外电子排布式__;金属铜采用下列__(填字母代号)堆积方式.

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)__

③水分子间存在氢键,请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响__

④SO42﹣的空间构型是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醇是重要的化工原料,也是清洁的能源。

Ⅰ、工业上,在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇。已知热化学方程式如下:

①CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH1

②2CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OCH2CH3(g) ΔH2

③2CH3CH2OH(g)CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g) ΔH3

(1)几种化学键的键能如下:

化学键

H-C

C=C

H-O

C-O

C-C

键能kJ·mol-1

413

615

463

351

348

根据键能计算ΔH1=________________kJ·mol-1

(2)在恒容密闭容器中发生反应②,下列能说明该反应达到平衡的是_________

a、容器中总压强保持不变

b、H2O(g)的消耗速率与CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等

c、气体平均摩尔质量保持不变

d、容器中气体密度保持不变

(3)在密闭容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化剂发生反应①,乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①x代表________________。(选填“温度”或“压强”)

②L1和L2哪个大?并请说出理由:_____________________________________________________

Ⅱ、如图所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和lmolHe,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g);反应达到平衡后,再恢复至原温度。回答下列问题:

(4)达到平衡时,隔板K最终停留在0刻度左侧某一处,记为a处,则a的取值范围是__________

(5)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度1处,此时甲容积为2L,则该反应化学平衡常数为_______________

(6)若一开始就将K、F如上图固定,其他条件均不变,则达到平衡时:测得甲中A的转化率为b,则乙中C的转化率为____________

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【题目】在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. A、C两点的反应速率:A>C

B. A、C两点气体的颜色:A深,C浅

C. 由状态B到状态A,可以用加热的方法

D. A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C

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【题目】下列不属于氧化还原反应的是(  )

A. S+O 2 SO2

B. Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O

C. 2Mg+CO22MgO+C

D. 4HNO3() 4NO2↑+O2↑+2H2O

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 ( )

A. 1L1mol·L1NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA

B. 常温常压下,14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3NA

C. 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA

D. 标准状况下,11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA

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