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    12．下列实验能获得成功的是（　　）
    实验目的实验步骤
    A比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH
    B比较S和Si非金属性强弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊
    C除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶、过滤
    D探究蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．当醋酸钠与碳酸钠的浓度相同时，醋酸钠溶液的碱性强，说明醋酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性；
    B．亚硫酸不是最高价含氧酸，利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性；
    C．二者的溶解度受温度影响不同；
    D．水解后检验葡萄糖，应在碱性溶液中．

    解答 解：A．根据盐的水解规律：越弱越水解，当醋酸钠与碳酸钠的浓度相同时，醋酸钠溶液的碱性强，说明醋酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，不能说明醋酸的酸性大于碳酸的酸性，应把醋酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的pH做比较，故A错误；
    B．向硅酸钠溶液中通入SO2气体，产生硅酸沉淀，说明亚硫酸的酸性比硅酸强，但亚硫酸不是S的最高价氧化物的水化物，无法由此判断S和Si非金属性强弱，故B错误；
    C．利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不同，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得到的晶体为纯净的硝酸钾，故C正确；
    D．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．有下列物质：A．NaOH溶液；B．NaCl；C．液态CH3COOH；D．Cu；E．无水乙醇：F．H2O．
    属于电解质的是BCF，属于弱电解质的是CF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物  的名称是2，5，5-三甲基-3-乙基庚烷
    B．将与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH═CH2
    C．向柠檬醛  中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基
    D．、、  三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一是（　　）
    A．宇宙原子总数的88.6%是氢B．地球上的元素绝大多数是金属
    C．普鲁特“氢是元素之母”的预言D．宇宙中存在少量稀有气体分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作正确的是（　　）
    A．蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．过滤时，将待过滤的物质沿玻璃棒倒入过滤器时，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处
    C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
    D．蒸馏操作时，温度计应插入在溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba（OH）2•H2O与NH4Cl，属于放热反应③④⑤（填序号），写出反应⑥的化学方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少l．下列说法正确的是（　　）
    A．三种元素的氢化物中只有极性键没有非极性键
    B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
    C．三种元素的气态最简单氢化物中Z的氢化物最稳定
    D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为1mol．
    阳离子K+   Ba2+   Fe2+   Al3+   Fe3+   Mg2+
    阴离子OH-   HCO3-   CO32-   Cl-   NO3-   SO42-
    若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成．经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化．
    （1）溶液中一定不（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化．
    （2）原溶液中所含的阴离子为Cl-、NO3-、SO42-，阳离子为Fe2+、Mg2+．
    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为120g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．
    实验I  制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验．
    （1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是分液漏斗．
    （2）A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O．
    （4）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率，原因是水把Cl2中的HCl除去，减少KOH的损失，可提高KClO3的产率．
    实验II  测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度
    圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
    甲方案：采用酸碱中和滴定法测定．
    乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．
    继而进行下列实验：
    ①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样．
    a．量取试样20.00ml，用0.10mol•L-1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00ml，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为0.12mol•L-1；
    b．重复滴定三次后获得实验结果．
    ②进行乙方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）．
    （i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残余清液中，否则会造成实验结果偏低．
    （ii）反应完毕，读取H2的体积，读数时应注意：a．冷却至室温b．调整量气管与漏斗内液面相平c．视线与凹液面最低处相切．

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