Question

在标准状况下有一定量的气体如下：①6.72L CH₄、②3.01×10²³个HCl分子、③13.6g H₂S、④0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（　　）
a．体积：②＞③＞①＞④b．密度：②＞③＞④＞①
c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子：①＞③＞④＞②

• A、abc
• B、bcd
• C、abc
• D、abcd

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：

分析：标况下，气体摩尔体积相等，①6.72L CH₄的物质的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，②3.01×10²³个HCl分子的物质的量=

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.5mol、③13.6g H₂S的物质的量=

13.6g

34g/mol

=0.4mol、④0.2mol NH₃，
根据V=nVm计算气体体积、根据ρ=

M

Vm

计算密度、根据m=nM计算质量、根据N=nNA结合分子构成计算H原子个数．

解答： 解：标况下，气体摩尔体积相等，①6.72L CH₄的物质的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，②3.01×10²³个HCl分子的物质的量=

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.5mol、③13.6g H₂S的物质的量=

13.6g

34g/mol

=0.4mol、④0.2mol NH₃，
a．V=nVm知，相同条件下，气体体积与物质的量成正比，所以这几种气体体积大小顺序是：②＞③＞①＞④，故正确；
b．根据ρ=

M

Vm

知，气体密度与摩尔质量成正比，甲烷摩尔质量是16g/mol、HCl摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量是17g/mol，所以气体密度大小顺序是：②＞③＞④＞①，故正确；
c、甲烷的质量=0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g、硫化氢的质量为13.6g、氨气的质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量大小顺序是：②＞③＞①＞④，故正确；
d．根据N=nNA知，气体分子数之比等于其物质的量之比，结合分子构成知，甲烷分子中H原子物质的量=0.3mol×4=1.2mol，HCl中H原子的物质的量等于HCl分子的物质的量为0.5mol，硫化氢中H原子的物质的量=0.4mol×2=0.8mol、氨气分子中H原子的物质的量=0.2mol×3=0.6mol，所以H原子个数大小顺序是：①＞③＞④＞②，故正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握基本公式并灵活运用即可解答，题目难度不大．