Question

18．已知H-H键能为436kJ•mol^-1，N-H键能为391kJ•mol^-1，根据化学方程式：N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃，1mol N₂与足量H₂反应放出的热量为92.4kJ•mol^-1，那么N≡N键的键能是（　　）

• A． 431kJ•mol^-1
• B． 945.6kJ•mol^-1
• C． 649kJ•mol^-1
• D． 896kJ•mol^-1

Answer 1

分析 在化学反应中，旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量之差即为反应的能量变化值，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应表现为吸热，当旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量时，反应表现为放热．

解答 解：假设N≡N键键能为x，根据在化学反应中，旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量之差即为反应的能量变化值，
当旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量时，反应表现为放热，可以得到：x+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-92.4kJ/mol，
解得x=945.6KJ/mol．
故选B．

点评 本题考查学生化学反应能量变化的知识，旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量之差即为反应的能量变化值是解题的关键．