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    实验室用NaCl固体配制1mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
    （1）请写出该实验的实验步骤：①计算，②称量，③______，④冷却，⑤______，⑥洗涤，⑦定容，⑧摇匀．用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示______（填“左盘”或“右盘”）重．
    （2）所需主要仪器为：托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管、______．
    （3）从配制好的溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为______．
    （1）配制1mol/L的NaCl溶液500mL的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等；使用托盘天平时，药品放在左盘，砝码放在右盘，若指针偏向右边，说明右边的砝码较重，
    故答案为：溶解；移液（转移）；右盘；
    （2）配制500mL 1mol/L的NaCl溶液使用的仪器为：托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，还缺少烧杯和玻璃棒；
    故答案为：烧杯、玻璃棒；
    （3）配制好的溶液中取出50mL，由于溶液是均一的，所以NaCl的物质的量浓度还是1mol/L，
    故答案为：1mol/L．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室里制取乙酸乙酯的主要步骤有：{1}在大试管中按一定比例配制乙酸、乙醇和浓硫酸的混合液{2}小火加热试管内的混合液{3}将产生的蒸气通入盛有饱和碳酸钠溶液的试管中．
    试填写下列空白：
    （1）配制乙酸、乙醇和浓硫酸的混合液的操作步骤是______；
    （2）浓硫酸在这一反应中的作用是______；
    （3）步骤{2}中采用小火加热的原因是______；
    （4）步骤{3}中的主要注意事项是______，因为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （实验室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，请回答：
    （1）配制时用托盘天平称量NaCl固体______g．
    （2）配制过程中需要的仪器有：药匙、托盘天平和砝码、烧杯、______、______、______．
    （3）选出所需的操作并写出正确的操作顺序______（选填下列字母）．
    A．计算B．称量C．洗涤D．定容
    E．溶解F．摇匀G．转移
    （4）定容的正确操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至______为止．
    （5）由于操作不当，会引起实验误差．下列情况对所配制的NaCl溶液的物质的量浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、无影响填写）：
    ①加水定容时超过刻度线______；
    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______；
    ③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线______．
    （6）容量瓶上标有______（填写编号）
    ①温度②浓度③体积
    ④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填“偏低”“偏高”“无影响”）：
    （1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体______
    （2）配制氢氧化钠溶液时，未冷却至室温就转移入容量瓶并定容______
    （3）配制氢氧化钠溶液时，未洗涤小烧杯和玻璃棒______
    （4）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶内残留少量水______
    （5）配制氢氧化钠溶液时，定容时俯视刻度线______
    （6）配制氢氧化钠溶液时，定容时发现液面超过刻度线，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
    B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4
    E．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
    A．所用NaOH已潮解
    B．所用NaOH中含有NaCl杂质
    C．向容量瓶加水定容，俯视刻度线
    D．容量瓶用蒸馏水洗涤完后，未用氢氧化钠润洗

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签．某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液．
    实验用品：葡萄糖固体、蒸馏水、烧杯、容量瓶（500mL）、药匙、胶头滴管、量筒．
    （1）还缺少的仪器有______．
    （2）下列对容量瓶及使用的描述中不正确的是______．
    A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
    B．使用前要检查容量瓶是否漏水
    C．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用5%葡萄糖注射液洗
    D．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    （3）实验中需取用固体的质量为______g，该葡萄糖注射液的物质的量浓度______mol/L．
    （4）配制该葡萄糖注射液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是______．
    A．没有将洗涤液转移到容量瓶B．定容时俯视刻度线
    C．容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学按下列步骤配制500mL0.200mol?L-1KCl溶液，请回答有关问题．
    实验步骤有关问题
    （1）计算所需KCl的质量需要KCl的质量为______g
    （2）称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是：
    ______
    （3）将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：

    ______
    （4）将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：

    ______
    （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意什么问题：

    ______
    你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol?L-1，请说明理由．答：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液．回答下列问题．
    （1）先用托盘天平称量NaOH固体______g
    （2）接下来完成此实验还需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管、______．
    （3）若从配制的溶液中取出50mL置于试剂瓶中，再贴上标签，标签上的内容是______．
    （4）若从配制的溶液中取出10mL溶液，加水稀释至20mL，则此时溶质物质的量浓度为______．
    （5）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是______（填选项字母）
    A．称量时已经观察到NaOH固体表面潮湿
    B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中，然后再添加蒸馏水至刻度线
    C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
    D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干
    （6）如图是某同学转移溶液的示意图，指出图中错误之处：______，其可能造成的后果是______．

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