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    12．下列说法错误的是（　　）
    A．1mol 氢B．1mol OC．1mol 二氧化碳D．1mol 水

    分析 摩尔只能描述微观粒子，不能表述宏观物质，且用mol来描述物质多少时，必须指代明确．

    解答 解：用mol来描述物质多少时，必须指代明确，不能含糊不明，选项A中没指明是1mol氢原子还是1mol氢气分子，故A错误，BCD均正确．故选A．

    点评 本题考查了用摩尔来表述物质的注意事项，应注意的是用mol来描述物质多少时，必须指代明确．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列递变规律中，正确的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr 的沸点依次升高
    B．O、S、Na、K 的原子半径依次增大
    C．H2S、PH3、HCl、HF 的热稳定性依次增强
    D．Mg（OH）2、Al（OH）3、KOH、Ca（OH）2 的碱性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
    （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述．在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
    （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构．
    （3）CS2分子中，共价键的类型有δ键和π键，C原子的杂化轨道类型是sp，分别写出与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子和离子各一个CO2、SCN-．
    （4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于分子晶体．
    （5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

    ①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C原子．
    ②在金刚石晶体中，C原子的配位数是4，12g金刚石中含有2NAC-C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下面是某同城从科普书中摘录的从海水中提纯溴的方法：

    请回答以下问题：
    （1）溴化镁和溴化钠均是易溶于水的白色固体，鉴别它们的方法是分别把白色固体溶于水，加入氢氧化钠溶液有白色沉淀生成的是溴化镁．
    （2）卤水中通入Cl2时发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （3）通过水蒸气就可以把溴蒸出来的原因时溴单质易挥发．
    （4）借助煤油从海水中提取溴的操作方法称为萃取，是利用了溴的易溶于有机溶剂性质．
    （5）土法用浓盐酸作用于漂白粉制取氯气的离子方程式为2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某学生欲配制50g 质量分数为7.0%的氯化钠溶液，在称量氯化钠的操作中，将砝码放在左盘（1g以下使用游码），该学生配制的氯化钠溶液的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），实际是5.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
    B．WX2、ZX2的化学键类型相同
    C．WX2是以极性键结合成的分子
    D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去，常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体．A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C．  H可用作工业上冶炼金属的还原剂．请按要求填空：
    （1）写出下列物质的化学式：A：NH3；B：H2O；C：CO2．
    （2）写出F+B→I的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO↑．
    （3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：
    （1）“O”点导电能力为O的理由是在“O”点处醋酸未电离，无离子存在；
    （2）a，b，c三点溶液中c（H+）由小到大的顺序为c＜a＜b；   
    （3）若使C点溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取（填标号）BCEF．
    A．加盐酸　　　　B．加浓醋酸 　　　　　　C．加入固体KOH
    D．加水　　　　　E．加固体CH3COONa        F．加Zn粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于D．

    A．金属的导电性强弱　　       B．金属在地壳中的含量多少
    C．金属的化合价高低　　       D．金属的活动性强弱
    （2）将一小块金属钠投入水中，反应化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    可观察到的实验现象是bc，生成NaOH的电子式：．
    a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动    d．．溶液变红
    （3）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为1：3．

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