在容积为1L的密闭容器中.充入1mol CO2和3mol H2.在温度500℃时发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0．CH3OH的浓度随时间变化如图.下列说法不正确的是( ) A.从反应开始到10分钟时.H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/B.从20分钟到25分钟达到新的平衡.可能是增大压强C.其它条件� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在温度500℃时发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．CH₃OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是（　　）

A、从反应开始到10分钟时，H₂的平均反应速率v（H₂）=0.15 mol/（L?min）

B、从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C、其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D、从开始到25分钟，CO₂的转化率是70%

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：

分析：A．10min时甲醇的浓度为0.50mol/L，根据化学计量数计算出氢气的浓度变化，再计算出氢气的平均反应速率；
B．从20分钟到25分钟时，若增大压强，需要缩小容器体积，甲醇浓度变化不会逐渐变化，应该立即变化；
C．该反应是放热反应，升高温度平衡向着逆向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大；
D．25min时甲醇的浓度为0.70mol/L，根据反应计算出二氧化碳的浓度变化，再计算出二氧化碳的转化率．

解答： 解：A．根据图象可知，10min时甲醇的浓度为0.50mol/L，则氢气的浓度变化为0.50mol/L×3=1.5mol/L，v（H₂）=

1.5mol/L

10min

=0.15mol/（L?min）故A正确；
B．20分钟到25分钟达到新的平衡，因为左边的化学计量数之后大于右边，所以压强增大，CH₃OH的含量增高，但是当压强增大，浓度应该立即增大，不会有渐变过程，故B错误；
C．其它条件不变，将温度升到800℃，化学平衡向着逆向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，所以化学平衡平衡常数减小，故C正确；
D．从开始到25分钟，甲醇的浓度变化为0.70mol/L，根据二者计量数关系可知，二氧化碳的浓度变化也是0.70mol/L，二氧化碳的转化率为

0.7mol/L×1L

1mol

×100%=70%，故D正确．
故选：B．

点评：本题考查了化学平衡的移动，结合图象考查，是高考考查的热点，本题信息量大，且难度也较大，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力；选项B为易错点，注意合理分析图象中压强变化引起的气体浓度变化情况．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

对实验Ⅰ-Ⅳ的实验现象判断正确的是（　　）

A、

如图实验产生红褐色沉淀

B、

如图实验溶液变红色

C、

如图实验试管中溶液变无色

D、

如图实验试管中先出现白色沉淀，后溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变．一定温度下，在甲中加入2mol N₂、3mol H₂，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到平衡时生成NH₃的物质量为mmol
（1）相同温度下，在乙中加入4mol N₂、6mol H₂，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH₃的物质的量为

mol．
A．小于m B．等于m C．在m～2m之间 D．等于2m E．大于2m．
（2）在相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1mol NH₃，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入

mol N₂和

mol H₂．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D、E、F、G都是中学化学常见的物质，如图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D、G为无色气体，E、F为白色沉淀．