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    向含有1 mol　HCl和1 mol　MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L　Ba(OH)2溶液．下列图象能正确表示产生沉淀的物质的量(n)与加入溶液的体积(V)之间关系的是

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列结论中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：辽宁省沈阳二中2010－2011学年高二下学期期末考试化学试题 题型：022

    某温度下，容积同为2 L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

    (已知某温度下2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＝＋A kJ·mol－1；K＝4.0)

    (1)根据上表回答问题

    ①c1、c3的关系式为________

    ②a、b的关系式为________

    ③p2、p3的关系式为________

    ④α1与α2的关系式为________

    (2)甲容器中：该反应的平衡常数表达式为________．

    (3)乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟的平均反应速率为________mol·L－1·min－1(用含有c2的代数式表示)

    (4)丙容器中：反应开始时进行的方向是________(填“向左”、“向右”或“不动”)

    (5)乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1 mol　H2，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比________(填“增大”、“不变”或“减小”)

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    科目：高中化学 来源：江苏省上冈高级中学2011－2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．

    Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－．

    (1)NaHA溶液________(选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”)．

    (2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L　KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是________．

    a．c(H+)·c(OH－)＝1×10―14

    b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)

    c．c(Na+)＞c(K+)

    d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L

    (3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

    CaA(s) Ca2+(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0．

    ①温度降低时，K sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．

    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)________．

    Ⅱ、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．为使废水能达标排放，作如下处理：

    Cr2O72－Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

    (4)欲使10 L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入________g　FeSO4·7H2O．

    (5)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为________．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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    科目：高中化学 来源：湖北省襄阳五中2012届高三上学期期中考试化学试题 题型：022

    氮及其化合物与人们的生活息息相关．

    (1)实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是________．

    (2)已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1根据①和②，标准状况下的4.48 L　CH4恰好将NO2转化为N2时ΔH＝________．

    (3)同温同压下，3.5 L　NH3恰好将3.0 L　NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中NO和NO2的体积比是________．

    (4)向含有1 mol　HNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示，则n3＝________p＝________．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第7讲 水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

    Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－。

    （1）常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是_________________。

    A．大于7 B．小于7

    C．等于7? D．无法确定

    （2）某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

    A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14

    B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

    C．c(Na＋)＞c(K＋)

    D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

    （3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。

    A．升高温度?????????????????? B．降低温度

    C．加入NH4Cl晶体??????????? D．加入Na2A固体

    Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    (1)该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为____________________。

    (2)若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________。

    (已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

     

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