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    10．以下说法正确的是（　　）
    A．加入FeCl3溶液显紫色，说明存在酚羟基
    B．加入金属钠能放出氢气，说明存在羧基
    C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明存在碳碳双键
    D．在2mL 2%的CuSO4溶液中加入10%的NaOH溶液4～5滴配制成氢氧化铜悬浊液，用以检验醛基

    分析 A．酚羟基可与氯化铁发生颜色反应；
    B．羟基、羧基都可与钠反应；
    C．碳碳不饱和键、羟基、醛基等官能团都可被氧化；
    D．加入氢氧化钠较少，不能发生氧化还原反应．

    解答 解：A．酚羟基可与氯化铁发生颜色反应，溶液呈紫色，故A正确；
    B．羟基、羧基都可与钠反应，与钠反应不能确定是否含有羧基，故B错误；
    C．碳碳不饱和键、羟基、醛基等官能团都可被氧化，不能确定是否含有碳碳双键，故C错误；
    D．醛基与氢氧化铜的反应在碱性条件下进行，加入氢氧化钠较少，不能发生氧化还原反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）
    ①它们所含的分子数之比为1：1                 ②它们所含原子数之比为1：1
    ③它们所含氧元素的质量比为1：2               ④它们的质量之比为7：11
    ⑤它们的体积比为1：1．
    A．①③④B．②④⑤C．①③④⑤D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．
    （1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为Cl-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
    （2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

    ①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左（填写“左”或“右”）池注入．
    ②图中X是Cl2（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，③图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是B（填字母）．
    A．a%=b%          B．a%＞b%             C．a%＜b%
    （3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
    溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
    pH11.69.710.35.2
    下列说法中，不正确的是bcd（填字母）
    a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
    b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
    c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
    d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：
    c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向四个盛有10 mL 0.01mol/LKMnO4溶液的锥形瓶中分别加入下列四种H2C2O4溶液，然后均加水稀释到50 mL，其中溶液颜色褪色所用时间最短的是
    A10℃，20 mL0.3 mol/L的H2C2O4溶液
    B20℃，10 mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液
    C10℃，10 mL0.2mol/L的H2C2O4溶液
    D20℃，30 mL0.2mol/L的H2C2O4溶液
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质所属类别不正确的是（　　）
    A．氯化铝--盐B．纯碱--碱C．金属钠--单质D．胆矾--纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到100mL密度1.14g•mL-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5g氢气．求：
    （1）上述反应中被还原的HCl的质量；
    （2）盐酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO -与ClO3-的离子个数比为3：1，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为（　　）
    A．21：5B．2：1C．4：1D．11：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种．
    阴离子CO${\;}_{3}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Na+
    取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$和NH${\;}_{4}^{+}$
    B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al3+、Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-
    C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-=NH3↑+H2O
    D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$物质的量之比为2：1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．Mg2+、K+、NO3-、OH-B．Ba2+、NH4+、NO3-、OH-
    C．Ca2+、K+、SO42-、Cl-D．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

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