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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1 NA
B、25℃时,1L pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1NA
C、含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1 NA
D、0.1 mol Fe与足量稀盐酸反应,转移电子数为0.3 NA
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、氯化钠为离子化合物,晶体中不存在氯化钠分子;
B、pH=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,醋酸为弱电解质,溶液中只能部分电离;
C、氯化铁溶液中铁离子部分水解,导致溶液中铁离子数目减少;
D、Fe与稀盐酸生成Fe2+,0.1mol Fe与足量稀盐酸反应,转移电子数为0.2 NA
解答: 解:A、氯化钠晶体为离子晶体,不存在氯化钠分子,故A错误;
B、1LpH=1的醋酸溶液中含有氢离子物质的量为0.1mol,由于醋酸为弱电解质,溶液中醋酸只能部分电离,所以溶液中醋酸的物质的量大于0.1mol,溶液中含有醋酸分子数大于0.1NA,故B正确;
C、0.1 mol FeCl3的饱和溶液中,由于铁离子发生水解,导致铁离子数目减少,所以溶液中铁离子的物质的量小于0.1mol,Fe3+数目为0.1 NA,故C错误;
D、Fe与稀盐酸生成Fe2+,0.1mol Fe与足量稀盐酸反应,转移电子数为0.2 NA,故D错误;
故选B.
点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意离子化合物中不存在分子;阿伏加德罗常数是高考的“热点”,它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

将黄豆粒大小的金属钠置于一铝片上,在铝片上用酒精灯加热至钠充分燃烧,移去酒精灯后,在铝片上有淡黄色粉末生成.过一段时间后,铝片上的淡黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体.以下有关该实验的叙述错误的是(  )
A、上述实验过程中的变化都是氧化还原反应
B、上述实验过程中产生的泡沫里存在混合气体
C、上述实验过程中还存在反应:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
D、上述实验过程中还存在反应:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是(  )
A、K+、HCO3-、I-、Na+
B、H+、Br-、NO3-、Ag+
C、Na+、MnO4-、SO32-、K+
D、Na+、CO32-、Cl-、H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

pH=2和pH=4的两种稀硫酸,等体积混合后,下列结论正确的是(  )
A、c(H+)=1×10-3 mol?L-1
B、c(OH-)=2×10-12 mol?L-1
C、pH=2.3
D、pH=3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(  )
ABC
D
强电解质FeNaClCaCO3HNO3
弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3
非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

在三个2L恒容的容器中,分别发生反应A(g)+3B(g)?2C(g),5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4mol.反应前各物质的物质的量/mol下列说法正确的是(  )
ABC
130
002
1.54.51
A、乙中5 min内C的反应速率为0.16 mol?L-1?min-1
B、达到平衡时,丙中A的浓度是甲中的2倍
C、丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数
D、达到平衡时,甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

0.50L 2.00mol/L H2SO4与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,该反应的中和热为
 
,其表示中和热的热化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

请根据反应①X2+2Z-=2X-+Z2②Z2+2W-=2Z-+W2③W2+2Y-=2W-+Y2 判断:
(1)哪些物质具有氧化性,并指出氧化能力强弱顺序.
 
 
(2)反应W2+2X-=2W-+X2能否进行,说明理由.
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示.
(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为
 

(2)反应开始至5min,Z的平均反应速率为
 

(3)反应开始至5min,正反应速率逐渐
 
;逆反应速率逐渐
 
,5min后Z的物质的量不再改变,原因是下列的
 

A.正逆反应都停止了    
B.正反应速率为零
C.正逆反应速率相等,反应达到平衡状态
D.逆反应速率为零
(4)下列措施能使正反应速率增大的是
 

A.升高温度   B.降低温度C.增大Y的浓度     D.减少Z的浓度.

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