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    9．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
    A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明 Cl2的氧化性强于 I2
    B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2 有漂白性
    C．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl-
    D．向氯水中加入 NaHCO 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+

    分析 氯气氧化碘离子为碘单质，氧化剂的氧化性大于氧化产物，溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，溶液中次氯酸具有漂白性，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳．

    解答 解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
    A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明Cl2的氧化性强于I2，故A正确；
    B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，是氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，不能说明 Cl2有漂白性，故B错误；
    C．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故C正确；
    D．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3溶液．
    （2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为还原反应；写出X电极上发生的电极反应式为Cu-2e-═Cu2+．
    （3）外电路中每通过0.1mol电子，银电极的质量理论上增加10.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．据说每天早上五点起床默写离子方程式会使人变得更加美丽，而丑陋的人才会被尿憋醒．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
    A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
    B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答：

    （1）C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点＞ C60的熔点（填＞，＜）在冰的晶体中，每个水分子周围有4个最紧邻的水分子．
    （2）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
    ①COCl2分子的结构式为  ，COCl2分子内含有D（填标号）；
    A．4个σ键                      B．2个σ键、2个π键
    C．2个σ键、1个π键           D．3 个σ键、1个π键
    ②Fe（CO）5中中心原子的配位体是CO、配位数是5、
    （3）配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于分子晶体；写出一种与CO互为等电子体的粒子的化学式N2、CN-．
    （4）某镍配合物结构如1图所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．
    A．氢键　　　B．离子键　　　C．共价键   D．金属键    E．配位键
    （5）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如①CH2═CH2 ②HC≡CH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填序号）．
    （6）据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图2所示．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有12个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaOH、③HCl、④NH3•H2O
    （1）上述溶液中，可发生水解的是①（填序号，下同）
    （2）向④中加入少量氯化铵固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）将③和④的溶液等体积混合后溶液呈酸（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式解释）
    （4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=10-12 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知反应
    ①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1　
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    由此可以推断下列结论正确的是（　　）
    A．1 mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ
    B．①的焓变为221 kJ•mol-1
    C．浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJ
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知某可逆反应：aA（g）+bB （g）?cC（g） 在密闭容器中进行反应，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合物气体中物质的量百分含量（B%）的关系曲线：由曲线分析出：（填写＜、＞或=）
    （1）T1＞T2，p1＜p2           
    （2）反应焓变△H＞0，a+b＞ c
    （3）为了提高A的转化率，该反应应选择的有：①⑤⑥  （填序号）
    ①较高温度较高压强  
    ②较低温度较低压强 
    ③加入合适的催化剂 
    ④投料时A浓度与B浓度比值大于a：b 
    ⑤投料时A浓度与B浓度比值小于a：b  
    ⑥不断分离出C物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：r（Y）＜r（X）＜r（W）＜r（Z）
    B．元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强
    C．元素Y、W的离子具有相同的电子层结构
    D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正确的是（　　）
    A．离子反应与复分解反应属于包含关系
    B．化合物与电解质属于包含关系
    C．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系
    D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系

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