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    某混合溶液中所含离子的种类及其物质的量浓度（不考虑离子的水解）如下表所示：
    所含离子 S
    O
    2-
    4
    		 M Mg2+ Fe2+
    物质的量浓度/mol?L-1 c 3 3 2
    则下列有关说法不正确的是（　　）
    A、若M是N
    O
    -
    3
    ，则c为3.5
    B、欲使Fe2+的浓度减小，可以加入氯水
    C、若加入足量烧碱溶液充分搅拌，放置较长时间后，所得沉淀中含有两种成分，则M可能是Al3+
    D、若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，且沉淀可部分溶于稀盐酸，则M可能是C
    O
    2-
    3
    分析：A．根据电荷守恒计算；
    B．氯气具有强氧化性，可以氧化Fe2+为Fe3+；
    C．M若是Al3+，氢氧化钠过量转化为偏铝酸根，不会沉淀，生成的氢氧化镁不溶，氢氧化亚铁放置较长时间转化为氢氧化铁；
    D．碳酸根与镁离子、亚铁离子不能共存．
    解答：解：A．若M是NO3-，根据电荷守恒可知，c（NO3-）+2c（SO42-）=2c（Mg2+）+2c（Fe2+），故c（SO42-）=
    1
    2
    ×（2×3mol/L+2×2mol/L-3mol/L）=3.5mol/L，故A正确；
    B．氯气具有强氧化性，可以氧化Fe2+为Fe3+，能使Fe2+的浓度减小，故B正确；
    C．M若是Al3+，氢氧化钠过量，转化为偏铝酸根，不会沉淀，生成的氢氧化镁不溶，氢氧化亚铁放置较长时间转化为氢氧化铁，符合题意，故C正确；
    D．碳酸根与镁离子、亚铁离子会生成碳酸镁、碳酸亚铁沉淀，不能共存，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查元素化合物性质、物质推断、溶液中离子浓度计算等，难度中等，注意B选项氧化生成其它离子而使其浓度降低．
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    所含离子 N
    O
    -
    3
    		 S
    O
    2-
    4
    		 H+ Na+ Mn+
    浓度（mol?L-1） 3 1 2 1 a

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    物质的量浓度（mol?L-1） 2 1 2 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如表，则Mn+可能为（　　）
    所含离子 Cl- SO42- H+ Mn+
    物质的量浓度mol/L 2 1 2 1
    A、Mg2+
    B、Ba2+
    C、Al3+
    D、Na+

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    某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为

    所含离子

    NO3－

    SO42－

    H+

    Na+

    Mn+

    浓度（mol·L－1）

    3

    1

    2

    1

    a

    A．Fe2+、2                        B．Ba2+、0.5                C．Al3+、1.5               D．Mg2+、1

     

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