【题目】3.84g Fe 和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸,刚好完全反应。生成0.03 mol H2,向反应后的溶液中加入KSCN检验,溶液不显色。
(1)求原混合物中Fe2O3的质量;
(2)求原盐酸的物质的量浓度。
【答案】(l)1.6g;(2)1mol·L-1。
【解析】
试题分析:混合物与盐酸恰好完全反应,反应后的溶液中无Fe3+,说明溶液中的溶质为FeCl2,
反应生成0.03mol H2,则:
Fe + 2HCl= FeCl2+H2↑
0.03mol 0.06mol 0.03mol
设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol,则:
Fe + Fe2O3 + 6 HCl=3FeCl2+3H2O
x mol x mol 6x mol
由题意可知,(x+0.03)mol×56g/mol+x mol×160g/mol=3.84g,解得x=0.01mol。
(1)混合物中m(Fe2O3)=0.01 mol×160 gmol-1=1.6 g,故答案为:1.6g;
(2)n(HCl)=(6x+0.06)mol=(0.06+0.06)mol=0.12mol,
则c(HCl)==1mol/L,故答案为:1mol/L。
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【题目】下列关于糖类、脂肪和蛋白质的说法不正确的是( )
A. 淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示,因此它们互为同分异构体
B. 葡萄糖可以发生氧化反应和银镜反应,说明葡萄糖具有还原性
C. 通过盐析从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水
D. 脂肪能发生皂化反应,生成甘油和高级脂肪酸钠
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【题目】(1)在一密闭容器中充入1mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发
生反应: H2(g)+I2(g)===2HI(g) ΔH<0。保持容器内气体压强不变,向其中加入1mol N2,反应 速率____________(填“变大”、“变小”或“不变”),平衡_____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
(2)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.30 mol/L,则B的转化率___________,C的体积分数___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)已知反应2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH= —566 kJ/mol,则CO的燃烧热为_____________。
(4)已知反应A(g)B(g) + C(g),维持体系总压p恒定,在温度T时,物质的量为n 的气体A发生上述反应,达平衡时,A的转化率为,则在该温度下反应的平衡常数表达式是Kp=____________。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数,表达式化成最简形式)
(5)反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后,当减压后混合体系中C的百分含量增大。则加压后,C的浓度____________,(填“变大”、“变小”或“不变”);若C是有色物质,A、B是无色物质,减小压强,反应混合物的颜色_____________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
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【题目】下边图示中,A为一种单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白:
(1)写出化学式:B 、D 。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有 。(填写编号)
(3)写出E→D反应的离子方程式 ;E→D的化学方程式 。
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【题目】化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是
A. 合成纤维,主要是以化石燃料为原料生产 B. 太阳能、氢能等都属于新能源
C. 煤的干馏也称为煤的焦化,可得煤油 D. 电能是使用最方便的一种二次能源
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【题目】向20 mL AlC13溶液中滴入2 mol / L Na0H 溶液时,得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图所示关系:
(1)图中A点表示的意义是_____________。
(2)图中B 点表示的意义是_____________。
(3)若溶液中有Al(OH) 3沉淀0.39g,求出用去NaOH 溶液的体积。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B. 15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA
C. 7.8gNa2O2晶体中含有0.2NA个阳离子、0.2NA个阴离子
D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子
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【题目】可以用于鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液的方法是
A.分别加入碘化钾溶液,观察颜色变化 B.分别加热,观察是否生成沉淀
C.分别滴加浓硝酸 D.分别灼烧,闻味道
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