研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2－CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是 ( )。
A．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol电子
B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑
C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极
世纪百通主体课堂小学课时同步达标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某同学发现在炽热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色的火焰，炉火更旺。因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧时放出更多的热量”。已知：煤炭的燃烧热为 393.15 kJ · mol－1 ，氢气的燃烧热为 242 kJ· mol－1 ，一氧化碳的燃烧热为 283 kJ · mol－1 。下列有关说法正确的是
A．表示氢气燃烧热的热化学方程式为 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O (l) ΔH＝ －242 kJ · mol－1
B．表示CO 燃烧热的热化学方程式为 2CO(g)＋ O2(g)===2CO2 (g) ΔH＝ － 566 kJ · mol－1
C．“炉火更旺”是因为少量的固体煤炭转化为可燃性气体
D．因 242 kJ·mol－1 ＋283 kJ· mol－1 ＞393.15 kJ·mol－1 ，故该同学的结论是对的
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科目：高中化学 来源： 题型：
有关电化学知识的描述正确的是 ( )。
A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋
2OH－===Mg(OH)2
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述中正确的是 ( )。
A．钢铁发生析氢腐蚀时，H＋得电子释放出H2，钢铁被腐蚀
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，OH－失电子释放出O2，钢铁被腐蚀
C．船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体
D．外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门
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科目：高中化学 来源： 题型：
1)[2014·四川，11(4)（5）]①MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
②MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_________________________________________________________。
(2)[(2014·江苏，20(1)]硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
由硫化氢获得硫单质有多种方法。 将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如上图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：
S2－－2e－===S
(n－1)S＋S2－===S
①写出电解时阴极的电极反应式：___________________________________。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成________________________________________________________________。
(3)[2014·重庆，11(4)]一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。
①导线中电子移动方向为________。 (用A、D表示)
②生成目标产物的电极反应式为________。
③该储氢装置的电流效率η＝________(η＝
×100%，计算结果保留小数点后1位)
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科目：高中化学 来源： 题型：
科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I一等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定(例Al原子具有3个价电子)。下列说法不正确的是
A. Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似
B. Al13有39个价电子，且与卤素性质类似
C. Al13在气相中与HI反应可生成H Al13I，且化学
方程式为 AI13+HI=H AI13I
D. Al13原子中A1原子间是通过离子键结合的
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，1.12 L CCl4含有C—Cl键数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24 L氯气中含有的
Cl数目一定为0.2NA
C．常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
D．80 mL 10 mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数小于0.2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含H＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、HCO
、Cl－、OH－、SO
八种离子(不考虑水解)。为了检验这四种物质，进行如下实验：
①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、气体、白色沉淀。
②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH<7。B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀。
③C与D的溶液反应，无明显现象。经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量。
根据上述实验事实，请回答下列问题：
(1)C的名称是________。用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________。
(2)A与B在溶液中反应的离子方程式为________________________________ _________________________________________________________________。
(3)B的溶液中离子浓度大小顺序为___________________________________。
(4)等物质的量浓度、等体积的B和D的溶液混合，写出反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。
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2Ca＋CO2↑，2Ca＋TiO2
H2＋
N2的平衡常数为 ( )。
B.
