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某学生用0100 mol·-1KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:

A.移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入23滴酚酞;

B.用标准溶液润洗滴定管23次;

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液;

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上23 cm 处;

E.调节液面至00以下刻度,记下读数;

F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空:

1正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________

2上述B步骤操作的目的是__________________________________________

3上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果________(

偏低不变)

4判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________

 

(1)BDCEAF(ABDCEF) (2)洗去附在滴定管壁上的水,防止因将标准溶液稀释而带来的误差.(3)偏高(4)滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色。

【解析】

试题分析:(1)用已知浓度的碱来滴定未知浓度的酸的步骤是:BDCEAFABDCEF。(2上述B步骤操作的目的是为了洗去残留在滴定管壁上的水,使滴定所用的标准溶液浓度无误差,以便使测定结果准确无误。(3上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则因锥形瓶中酸的物质的量偏多,消耗的标准碱溶液体积偏大,导致滴定结果偏高。(4)因为指示剂酚酞在酸溶液中,所以随着碱溶液的不断滴加,溶液的酸性逐渐减弱,当滴定看到溶液由无色变为浅红色,半分钟内不褪色,证明滴定达到终点

考点:考查酸碱中和滴定的实验步骤、仪器的洗涤、误差分析及滴定终点的判断的知识。

 

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