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    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，没有恒定的熔点、沸点
    B．乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的Cu（OH）2反应，且反应类型均为氧化反应
    C．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
    D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

    分析 A．天然植物油为混合物，成分为酯类物质；
    B．乙酸与氢氧化铜发生中和反应，乙醛、葡萄糖含-CHO；
    C．乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚；
    D．石油裂化提高汽油的含量，裂解得到小分子烯烃．

    解答 解：A．天然植物油为混合物，成分为酯类物质，则常温下一般呈液态，难溶于水，没有恒定的熔点、沸点，故A正确；
    B．乙酸与氢氧化铜发生中和反应，乙醛、葡萄糖含-CHO，与氢氧化铜发生氧化反应，故B错误；
    C．乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚，则乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体，故C正确；
    D．石油裂化提高汽油的含量，裂解得到小分子烯烃，即石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意石油的综合利用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用．Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用．其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：
    固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性气体\;}}{高温}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
    某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量．
    实验（一）制备流程：

    实验（二） Li2FeSiO4含量测定：

    从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量．相关反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应．经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗KMnO4溶液体积20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL
    （1）实验（一） 中：①操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩，降温结晶，过滤
    ②制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是防止二价铁被氧化
    （2）实验（二） 中：①仪器名称：仪器C酸式滴定管
    ②还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此时“后续处理”主要为加热煮沸，其目的是除去过量的SO2，以免影响后面Fe2+的测定
    ③滴定终点时现象为溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为81.00%；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．反应A（g）?2B（？）+C（g）-Q已达到平衡，假设A、C状态始终保持不变，下列说法正确的是（　　）
    A．当混合气体的质量不变，说明反应已达到平衡状态
    B．缩小容器体积，重新达到平衡时，气体平均相对分子质量不变或增大
    C．在恒压容器中升高温度，气体混合物中C%可能先增大后减小
    D．在恒容容器中升高温度，达到新平衡时，气体的密度可能增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知NO2为红棕色气体，而N2O4为无色气体，某温度下，反应N2O4（g）?2NO2（g）；△H＞0．在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．缩小容器体积，NO2体积分数减小，混合气体颜色变浅
    B．保持容器体积不变，加入少许NO2，重新达到平衡时，NO2的体积分数增大
    C．保持容器体积不变，加入少许N2O4再达到平衡时，气体颜色变深
    D．保持容器体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐．

    （1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，未成对电子数有6个，Cr3+的价电子排布式为3d3．
    （2）Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为Zn＞Ga．
    （3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有4个，距离每个As原子最近的As原子有12个．
    （4）与As同主族的短周期元素是N、PO、AsH3 空间构型为三角锥形；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是NH3，理由是因为氨分子间存在氢键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化．
    （5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学为Fe4N；设晶胞边长为acm．，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为$\frac{238}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（用含2和比的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．对于以下反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的密度不随时间变化而变化
    B．3v正（B）=v逆（D）
    C．D的物质的量分数在混合气体中保持不变
    D．B、C、D的分子个数之比为3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用如图1所示的工艺流程生产硫酸：

    请回答下列问题：
    （1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面BCD
    A．橡胶的硫化
    B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
    C．铅蓄电池的生产
    D．过磷酸钙的制备
    （2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收．
    （3）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是不选择B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大，SO2原料的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压、不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，故不选C点．
    （4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50%；为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为6：5．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.41%（空气中氧气的体积分数按0.2计）．
    （5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是用氨水吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．铁及其化合物与生产、生活关系密切．t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=4：1．若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x=0.0125mol．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mo1•L-1．
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.6mol/（L．min）．
    （2）x=6．
    （3）A的转化率与B的转化率之比为1：1．
    （4）保持容器容积不变，向其中加入amolHe，则该反应的正反应速率为不变（填“增大”或“减小”或“不变”），平衡将不移动（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）．

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