Question

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 2.8g铁粉与50mL4mol•L^-1盐酸反应转移电子的数目为0.15N_A
• B． 常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H⁺的数目为0.1N_A
• C． 标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N_A
• D． 1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N_A

Answer 1

分析 A.2.8g铁粉的物质的量为0.05mol，而50mL4mol/L的盐酸的物质的量n=CV=4mol/L×0.05L=0.2mol，故盐酸过量，根据铁反应后变为+2价来分析；
B．在氢氧化钠溶液中，氢离子全部来自水的电离，水的电离受到抑制；
C．求出混合气体的物质的量，然后根据1mol氢气或CO燃烧均消耗0.5mol氧气来分析；
D．金刚石是正四面体结构，平均每个碳原子有两个碳碳键，石墨是六边形结构，每个环有两个碳原子，三个碳碳键，平均每个碳原子有1.5个碳碳键．

解答 解：A.2.8g铁粉的物质的量为0.05mol，而50mL4mol/L的盐酸的物质的量n=CV=4mol/L×0.05L=0.2mol，故盐酸过量，由于铁反应后变为+2价，故0.05mol铁转移0.1N_A个电子，故A错误；
B．pH=13的氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为10^-13mol/L，故1L溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-13NA个，故B错误；
C．标况下8.96L混合气体的物质的量=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，由于1mol氢气或CO燃烧均消耗0.5mol氧气，故0.4mol氢气和CO的混合气体燃烧时消耗0.2mol氧气即0.2N_A个氧气分子，故C正确；
D．石墨与金刚石结构不同，相同物质的量碳碳碳键数目不同，只知道混合物总质量无法计算碳碳键数目，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意金刚石与石墨结构特点，题目难度中等．