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    将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称作燃料电池．根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为电池的
     
    _极，这一极的电极反应式为
     
    ．
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：根据得失电子判断燃料电极的正负极，根据得失电子及产物的性质写出电极反应式；
    解答： 解：燃料燃烧时失电子发生氧化反应，为原电池的负极，所以通甲烷的铂丝为原电池的负极；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是酸性氧化物，能和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以该电极上的电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    故答案为：负；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
    点评：本题考查了化学电源新型电池，根据得失电子确定正负极上通入的气体，难点是电极反应式的书写，注意碱性条件下甲烷失电子不能生成二氧化碳，要生成碳酸根离子，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表达正确的是（　　）
    A、乙酸分子比例模型：
    B、原于核内有18个中于的氯原干：
     
    35
    17
    Cl
    C、铬原于价电子层排布图 
    D、过氧化氢电子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．
    （1）某温度下，SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
     
    ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度比原来增大的是
     
    ．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E．升高温度
    F．移动活塞压缩气体
    （3）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如下化学反应：2A（g）+B（g）??2C（g）（正反应为放热反应）．
    （1）若将4molA和2mol B在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L；用物质A表示的平均反应速率为
     
    ；2s时物质B的浓度为
     
    ；
    （2）如图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况．反应处于平衡状态的时间是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4．完全燃烧0.1mol A能生成3.6g水．B只含一个醛基，1.1g B与足量银氨溶液反应，可析出2.7g Ag．（已知Ag的相对原子质量为108）．通过计算回答以下问题：
    （1）A和B的分子式分别为
     
    和
     
    ．
    （2）若B还能与酸发生酯化反应，且主链含3个碳原子，则其可能的结构简式有：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸进行中和热的测定实验．
    名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
    仪器
    序号 a b c d e f
    I．配制0.50mol?L-1 NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用470mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
     
    g．
    （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填字母）：
     

    Ⅱ．测定中和热
    （l）实验桌上备有烧杯（大、小各一个）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃用品是
     
    ．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
    ①请填写如表中的空白：
    试验次数 起始温度t1/℃ 终止温度
    t2/℃    		 温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4 NaOH 平均值
    1 26.2 26.0 26.1 30.1
     
     
    2 27.0 27.4 27.2 33.3
    3 25.9 25.9 25.9 29.8
    4 26.4 26.2 26.3 30.4
    ②近似认为0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1“硫酸的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J?g-1?℃-1．则中和热△H=
     
    （取小数点后一位）．
    ③上述实验结果与57.3kJ．mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
     
    ．
    A．实验装置保温、隔热效果差
    B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，若将4a mol H2和2a mol N2放入V L的密闭容器中，5分钟后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为
     
    摩尔/（升?秒）．若此时再向该容器中投入a mol H2、a mol N2和2a mol NH3，判断平衡移动的方向是
     
    （填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了节能减排、缓解能源短缺，我国大力开发甲醇等可再生的新能源．工业上根据CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H合成甲醇．
    （1）该反应的化学平衡常数可表示为K=
     
    ，已知K（250℃）=2.041，K（300℃）=0.270，则该反应的△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）250℃时，将2mol CO和6mol H2充入4L的密闭容器中，经5min后反应达到平衡状态，测得c（CO）=0.1mol?L-1，则用H2表示的化学反应速率为
     
    mol/（L?min），此时CO的转化率为
     
    ．
    （3）保持容器容积不变，下列措施能提高甲醇产率的是
     
    ．
    a．充入稀有气体，增大体系压强          b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．升高反应温度或使用催化剂            d．按原比例再充入 CO和 H2
    （4）甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
    ①该电池工作时，c口通入的物质发生
     
    反应；
    ②该电池负极电极反应为：
     
    ；
    ③该燃料电池中9.6g甲醇完全反应生成CO2时，反应中转移电子为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次
     
    ，核电荷数依次
     
    ，核对最外层电子的引力依次
     
    ，原子失去电子的能力逐渐
     
    ，得电子的能力逐渐
     
    ，所以金属性依次
     
    ，非金属性依次
     
    ．

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