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    3．在反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，生成1mol H2时转移电子数目为（　　）
    A．2NAB．NAC．1.5NAD．0.5 NA

    分析 该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，其转移电子数为2，根据氢气和转移电子之间关系式计算转移电子数．

    解答 解：该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，生成1molH2时转移电子物质的量=1mol×2×（1-0）=2mol，转移电子数=2mol×NA/mol=2NA，故选A．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确氢气和转移电子关系式是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
    ①漂白粉和水玻璃都是混合物
    ②SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性更强，
    ③冰和干冰既是纯净物又是化合物
    ④淀粉和纤维素通式均为（C6H10O5）n，但二者不是同分异构体；
    ⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物
    ⑥SiO2和硅都是电的良导题，
    上述说法正确的是（　　）
    A．①②③B．①②⑤C．③⑤⑥D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．随原子序数的递增的八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
    根据判断出的元素回答问题：
    （1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；g的离子结构示意图为．
    （2）在z、d、e、f 四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（用
    化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：HClO4．
    （3）由x和z元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式．
    （4）由x、z、h三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
    （5）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol．
    ②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    ③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想不能实现，他的依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0，不能实现．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可以有效延长其保持期
    B．利用丁达尔效应可区分淀粉溶液和NaCl溶液
    C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作饮用水消毒杀菌
    D．石油分馏属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：写出
    （1）物料守恒式2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）；
    （2）质子守恒式c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）=c（CO32-）+2c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某水溶液中可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、SO42-、ClO-、NO2-、SiO32-、CO32-中的若干种离子．某同学取四份该溶液各10mL进行如下实验：
    ①第一份加入足量稀盐酸，无任何气体和沉淀产生；
    ②第二份加入足量NaOH，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到1.6g红棕色固体；
    ③第三份加入酸性KMnO4溶液会使其褪色，滴至终点时共消耗0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液10.00mL；
    ④第四份用洁净的铂丝做焰色反应实验，直接观察，火焰呈黄色
    关于上述实验，下列说法正确的是（　　）
    A．仅由实验②即可推断原混合溶液中一定存在Fe3+
    B．要确定原混合溶液是否含有ClO- 至少需完成实验①②③
    C．该溶液阳离子中一定存在Na+、Fe2+、Fe3+，一定不存在Al3+，无法确定是否含有K+
    D．溶液中阴离子只有SO42-，且c（SO42-）大于2.75moL/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向某溶液中滴加过量盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则有关推断不正确的是（　　）
    A．该气体一定是CO2
    B．如果该气体无味，则该溶液中可能含CO32-
    C．如果该气体无味，则该溶液中可能含CO32-、HCO3-或者两者均有
    D．如果该气体具有刺激性气味，则该溶液中可能含SO32-、HSO3-或者两者均有

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．改善大气质量、污水处理和实现垃圾的资源化等都要依靠化学等科学的发展．
    （1）汽油是由分子中含有5-11个碳原子的烃基组成的混合物，汽油的抗爆震程度以辛烷值的大小来表示．
    （2）室内空气污染物中的甲醛是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，主要来自制造人造板材、家具和装修时所用的黏合剂．
    （3）人们将碳酸钙粉末喷洒到受酸雨影响的湖泊中，反应的离子方程式为：CaCO3+H+═Ca2++H2O+CO2↑．
    （4）在无氧条件下，把废弃塑料加热到700℃以上，得到乙烯、丙烯等小分子的过程，叫裂解．

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