Question

【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。

（1）装置 A 中仪器a的名称为 ____________。

（2）选用图6中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

①甲同学认为按 A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理,其理由是_________________________。

②丙同学设计的合理实验方案为:按照 A→C→____ →E→_____ →F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。 E装置的作用是________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_______ 。

（3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2 000mol/L的K I标准溶液滴定过量的 KMnO 4，消耗 KI溶液15.00mL。

已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

10I- +2MnO4-+16H+=2Mn 2+ +5I 2+8H2O

①残液中SO 2 的含量为_______ g·L-1。

②若滴定过程中不慎将 KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应,不能证明强酸制备弱酸的原理 B D 除去 CO2 中混有的SO2 装置 D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀 6.4 偏低

【解析】（1）装置A中仪器a的名称为分液漏斗。

（2）①要证明酸性强弱，根据强酸制弱酸原理，相对强酸于弱酸盐发生复分解反应生成弱酸，而二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应，故不能证明强亚硫酸和次氯酸的酸性强弱。②根据丙同学的部分设计流程可看出，丙同学用间接方法证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，先证明亚硫酸酸性强于碳酸，再证明碳酸酸性强于次氯酸，故流程为：A→C→_B_ →E→_D_→F→尾气处理；A产生SO2，C除去挥发出的HCl气体，B验证亚硫酸酸性强于碳酸，E除去CO2中混有的SO2，D确认SO2已被除尽，F证明碳酸酸性强于次氯酸，若装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀，则可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

（3）①由已知，与SO2反应的KMnO4等于总的KMnO4减去与KI反应的KMnO4，即0.02L×0.05molL-1-×0.015L×0.2molL-1=0.0004mol；由第一个反应可得：n（SO2）=×0.0004mol=0.001mol，m（SO2）=0.001mol×64 gmol-1=0.064g，所以残液中SO2的含量为0.064g÷0.01L=6.4g·L-1。②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，则测得与KI反应的KMnO4偏大，那么得到与SO2反应的KMnO4偏小，则SO2的含量偏低。