图为元素周期表前4周期的一部分.且X.Y.Z.R和W为主族元素.下列说法正确的是 X YZR WA．五种元素一定都是非金属元素B．五种元素的原子最外层电子数一定大于2C．Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应D．R的最外层电子数一定为5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

图为元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是

	X
Y	Z	R
			W

A．五种元素一定都是非金属元素
B．五种元素的原子最外层电子数一定大于2
C．Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应
D．R的最外层电子数一定为5

也许有金属也有非金属，A错误。X为氧Z为硫可以置换反应，C错误。R的最外层电子数不一定为5。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：
(1) 元素B在周期表中的位置______________。
(2) A₂C比A₂E沸点高的原因是____________________________。
（3）写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式      、      、       。
（4）A₂C的电子式为          ，C和D形成的一种化合物与A₂C发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为
（5）B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式
(6)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是:( )

A．X可能是第二周期非金属元素	B．X可能是第三周期金属元素
C．Y可能与X同主族	D．Y一定是金属元素

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知A—O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：

⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。
⑵J的沸点比硒化氢（H₂Se）的熔沸点高，其原因是_________________。
⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式：_______________。
⑷写出D与水反应的化学方程式：_____________________。
⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应
M ＋ NH₃N₂＋H₂O（方程没配平）来处理M。当转移0.4mol电子时，消耗的M在标准状况下是 L。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA		0
1	a								b
2				c	d	e		f	g
3	h		I	j				k	l
4	m							n

（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；
（2）用电子式表示a与e形成1︰1型化合物的形成过程。
（3）属于稀有气体的是__________（填元素符号，下同）；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性__________大于_________（填化学式）。
（6）表中标字母的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是________（用元素符号表示，下同），写出该两性氢氧化物与m的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式_________；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

居里夫人发现的镭是主族元素，镭原子核外有7个电子层，最外层有2个电子。下列有关它的描述中错误的是：(　　)