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    20．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    B．醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．碳酸氢钠和偏铝酸钠反应：HCO3-+AlO2-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
    D．向硫酸铜中加入过量氨水：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

    分析 A．硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者反应生成偏铝酸根离子；
    B．醋酸为弱酸，应保留化学式；
    C．二者反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀；
    D．铵水过量反应生成可溶性络合物．

    解答 解：A．明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A错误；
    B．醋酸除去水垢离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B错误；
    C．碳酸氢钠和偏铝酸钠反应离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓，故C正确；
    D．硫酸铜溶液中加过量的氨水的离子反应为Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意反应化学式的拆分，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硼及其化合物在工农业生产中应用广泛．已知：硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为

    回答下列有关问题：
    （1）硼砂中B的化合价为+3价；溶于热水后，常用稀硫酸调pH至2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
    X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2B+3MgO．
    （2）MgCl2•7H2O在HCl氛围中加热的原因是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
    若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓．
    （3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则其正极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O．常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，溶液中Mg2+的浓度为0.045 mol•L-1．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.610-12，当溶液pH=6时，没有（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出．
    （4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1Na2S2O3（H2S2O3为弱酸）溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．该粗硼样品的纯度为97.2%．（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．

    （1）制取氨气．烧瓶中制取NH3的化学方程式为NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑，检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满（或：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满．）；
    （2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）．图2中D点时喷泉最剧烈．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
    C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
    （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
    第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
    第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
    ①第一步反应的机理可以用如图表示：

    图中中间产物X的结构简式为HCHO．
    ②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有升高温度，降低压强．（写两条措施）
    （3）第21届联合国气候变化大会（COP21）于2015年11月30日至12月11日在巴黎召开．会议旨在讨论控制温室气体CO2的排放，减缓全球变暖，力争将全球气温上升控制在2度内．
    ①Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2．原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生．请写出700℃时反应的化学方程式为：Li2CO3+Li2SiO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+Li4SiO4．
    ②利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图1所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成0.1molC（碳）．

    ③固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图2．写出电极c上发生的电极反应式CO2+2e-═CO+O2-（H2O+2e-=H2+O2- ）．（任写一个）
    （4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．如何解释图中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系在250-300℃过程中，催化剂是影响速率的主要因素，因此催化效率的降低，导致反应速率也降低；而在300-400℃时，催化效率低且变化程度较小，但反应速率增加较明显，因此该过程中温度是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
    5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
    （2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1．
    （3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）$?_{加热}^{催化剂}$CH3OH（g）△H=akJ/mol
    如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①判断反应达到平衡状态的依据是BD
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等  B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．混合气体的密度不变            D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ②借助上表数据判断，要同时提高CO的转化率和反应的速率，可采取的措施是B
    A．升温B．充入H2    C．分离出甲醇D．加入催化剂
    ③某温度下，将2mol CO和一定量的H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以H2表示的反应速率v（H2）=0.16mol/（L•min）．
    （4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3和Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混和气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：O2+2CO2+4e-=2 CO32-，则 负极反应式：2CO+2CO32--4e-═4CO2
    （5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4（s）+CO32-（aq）═BaCO3（s）+SO42-（aq）．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则 BaCO3的溶度积Ksp=2.5×10-9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．4gNaOH固体所含电子总数为2NA
    B．22.4lL C2H6所含化学键总数为7 NA
    C．6g SiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0.4 NA
    D．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$与Cl-数之和小于0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列溶液，在空气中既易被氧化，本身又易分解的是（　　）
    A．苯酚B．H2SO3C．NaHCO3D．HNO3 （浓）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时，A是正极．下列有关推断正确的是（　　）
    A．A的金属性强于B
    B．电子不断由A电极经外电路流向B电极
    C．A电极上发生的电极反应是还原反应
    D．A的金属活动性一定排在氢前面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（　　）
    A．金刚石转变为石墨是吸热反应
    B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2
    C．白磷比红磷稳定
    D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0

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