将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间.以下叙述正确的是 ( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极.乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

实验室要配制0.5 mol／L硫酸溶液500 mL，需要用10 mol／L的硫酸溶液的体积是（）

A．25 B．25 L C．25 mL D. 50 mL

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验方案设计中，可行的是

A. 加稀盐酸后过滤，除出去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B. 用萃取的方法分离汽油和煤油

C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

D. 将O2和H2的混合物通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列表达方式错误的是

A. D2O分子中氧原子为sp3杂化

B. Cr原子价电子排布式：3d54s1

C. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

D. S原子的电子排布图:

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：填空题

Ⅰ在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；ΔH＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：

（1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）＝ mol/（L·min）；反应达平衡时，c（H2）＝________ mol/L，该温度下的平衡常数K 。

（2）判断该反应达到平衡的依据是________________。

① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

④ 正、逆反应速率都为零

（3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2O）＝_____________mol/L。

Ⅱ、在含有I-、Cl-的混合溶液中，逐滴加入一定量AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：___________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

不能说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（s）在恒温、恒容下已达到平衡的是（）

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

某金属能和盐酸反应生成氢气，与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（）

A.铝 B.铜 C.锡 D.硅

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

7．

研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，设计如下反应：
I． 2NO₂（g）+NaCl（g）?NaNO₃（g）+ClNO（g）△H＜0，化学平衡常数为k₁，
II.2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H＜0化学平衡常数为k₂
请回答下列问题：
（1）4NO₂（g）+2NaCl（g）?2NaNO₃（g）+2NO（g）+Cl₂（g）的反应热△H=2△H₁-△H₂ （用△H₁、△H₂表示），化学平衡常数K=K=$\frac{{{k}_{1}}^{2}}{{k}_{2}}$（用k₁、k₂表示）
（2）若反应I在绝热密闭容器中进行，实验测得NO₂（g）的转化率（NO₂%）随时间变化如图所示，t₃-t₁时刻NO₂（g）的转化率（NO₂%）降低的原因是因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低．
（3）若反应II在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是AD
A．容器内压强不再变化
B．n（ClNO）=n（NO）
C．混合气体密度不变
D．V_正（NO）=V_逆（ClNO）
（4）在一定温度和压强下，反应II达到平衡，当NO哈CL₂的比例不同时，对Cl₂的比例不同时，对Cl₂的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响．设NO和Cl₂起始物质的量之比为x，平衡时Cl₂的转化率为a，平衡混合物中ClNO的体积分数为y，y=$\frac{2a}{x+1-a}$．（用a和x的代数式表示y）
（5）实验室用NaOH溶液吸收NO₂，反应为：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃）、c（NO₂）和c（CH₃COOH）由大到小的顺序为c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO^-）．（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L¹，CH₃COOH的电离常数K _a=1.7×10^-5mol•L¹）．常温下，向溶液B中加水稀释过程中，下列比值变化大的是abc．
a．$\frac{c（H）}{cOH}$ b．$\frac{c（OH）}{c（C{H}_{3}COO）}$ c．$\frac{c（Na）}{c（C{H}_{3}OO）}$ d．$\frac{c（C{H}_{3}OO）•c（H）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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8．某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后得到以下信息：
在空气中把铁灼烧至500℃就形成Fe₃O₄；温度再升高，可形成Fe₂O₃；在更高的温度下加热Fe₂O₃（约1 400℃）时，可失去氧，又得到Fe₃O₄．即：

下列说法正确的是（　　）

	A．	FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄均为黑色固体
	B．	反应②③互为可逆反应
	C．	热稳定性顺序为：FeO＞Fe₂O₃＞Fe₃O₄
	D．	四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式则化学式可写为FeO•Fe₂O₃，若视四氧化三铁为一种盐其化学式可写为Fe（FeO₂）₂

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