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    下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

    A．CO32-＋H2OHCO3-＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污 
    B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水 
    C．Al3＋＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑　泡沫灭火器灭火 
    D．SnCl2＋H2O＝Sn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 

    D

    解析试题分析：A、水解是吸热的，加热促进水解，所以根据水解方程式CO32-＋H2OHCO3-＋OH－可知，热的纯碱溶液更有利于清洗油污，A正确；B、明矾溶于水电离出的Al3＋水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性可以使水中的悬浮物沉淀下来，因此明矾可以作为净水剂，B正确；C、Al3＋与HCO3－水解相互促进生成氢氧化铝和CO2，所以泡沫灭火器可用来灭火，C正确；D、Sn2＋水解溶液显酸性，因此配制氯化亚锡溶液时应加入盐酸以及抑制Sn2＋水解，加入氢氧化钠促进Sn2＋水解，D不正确，答案选D。
    考点：考查水解平衡的有关应用与判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
    A．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
    B．pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c (NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (C6H5ONa)
    C．常温下，将pH＝2.0的CH3COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(OH－)＞c (H＋)
    D．常温下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H＋)、c(OH－)、c (CH3COOH)／c (CH3COO－)都将要变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

    A． B． C． D． 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

    A．c(NH4+)：③＞①
    B．水电离出的c(H+)：②＞①
    C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH—)+c(NH3·H2O)
    D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液，测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后，溶液有关变化错误的是

    A．c（NH4Cl）变为0.02mol/LB．水的电离程度变大
    C．n（Cl-）无变化D．pH小于a+1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，在0．01mol/L的Na2CO3溶液中，水的离子积常数（KW）为

    A．1×10—14B．大于1×10—14C．小于1×10—14D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 

    A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
    B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
    C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
    D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于浓度相等的三种溶液：①H2CO3；②NaOH；③Na2CO3溶液，下列说法正确的是：

    A．水电离出的c(H＋)：③>①>②
    B．溶液的pH：③>②>①
    C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)
    D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（    ）

    酸
    		HX
    		HY
    		HZ
    浓度（mol/L）
    		0.12
    		0.2
    		0.9
    		1
    		1
    电离度
    		0.25
    		0.2
    		0.1
    		0.3
    		0.5
    电离常数
    		K1
    		K2
    		K3
    		K4
    		K5
     
    A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
    B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ [c（HZ）? c（OH-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
    C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）
    D．在相同温度下，K5＞K4＞K3

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