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精英家教网如右图所示,在容器A中装有20℃的水50mL,容器B中装有1mol/L的盐酸50mL,试管C、D相连通.其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体,并处于下列平衡:2NO2?N2O4△H=-57kJ/mol;当向A中加入50g NH4NO3晶体使之溶解;向B中加入2g苛性钠时:
(1)C中的气体颜色
 
;D中的气体颜色
 

(2)25℃时,2NO2??N2O4达到平衡时,c(NO2)=0.012 5mol/L,c(N2O4)=0.032 1mol/L,则NO2的起始浓度为
 
,NO2的转化率为
 
分析:(1)硝酸铵的溶解过程是吸热过程,氢氧化钠溶于是放热、与盐酸反应放出热量,结合温度对平衡移动的影响判断;
(2)令二氧化氮的初始浓度为cmol/L,利用三段式计算解答.
解答:解:(1)A中硝酸铵的溶解过程是吸热过程,溶解后C中温度降低,化学平衡2NO2?N2O4,△H=-57kJ/mol,会向着正反应方向进行,所以颜色变浅,
D中氢氧化钠溶于是放热、与盐酸反应放出热量,温度升高,平衡向逆反应方向移动,二氧化氮的浓度增大,颜色变深,
故答案为:变浅;变深;
(2)设:二氧化氮的初始浓度为cmol/L,根据题意信息可知:
                  2NO2 ?N2O4 
  初始浓度(mol/L):c        0  
  变化浓度(mol/L):c-0.0125  0.0321
平衡时浓度(mol/L):0.0125     0.0321
则c-0.0125=2×0.0321,解得c=0.0767mol/L,
NO2的转化率为
0.767mol/L-0.0125mol/L
0.0767mol/L
×100%≈83.7%.
故答案为:0.0767mol/L;83.7%.
点评:本题考查化学平衡计算、影响化学平衡移动的因素,难度不大,注意对基础知识理解掌握与灵活应用.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?泰州模拟)二氧化硫是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物.
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3
2SO2(g)+O2(g)
催化剂
2SO3(g)
某温度下,将SO2和O2按体积比2:1充入密闭容器中,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示.根据图示回答下列问题:
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa.平衡时c(SO3)=
0.16
0.16
 mol/L;
②达到平衡状态B,O2的转化率α(O2)=
0.85
0.85

(2)因为SO2排放造成的环境问题有
b
b

a.光化学烟雾   b.酸雨  c.赤潮  d.破坏臭氧层
(3)大气中的SO2主要源于化石燃料的燃烧和含硫矿石的冶炼.在SO2污染的治理中湿法石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法.其工艺流程是:烟气经锅炉预热器出来,进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘,再经过一个专门的热交换器,然后进入吸收塔,烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触,通入空气后生成石膏(CaSO4?2H2O),烟气脱硫后排入大气.
①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4?2H2O)
2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4?2H2O)

②烟气在通入石灰石的浆液前通过热交换器的目的是
热能的综合利用、有利于SO2的吸收
热能的综合利用、有利于SO2的吸收

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网(1)美国“阿特兰蒂斯号”航天飞机与2009年5月11日升空修复含勃望远镜,它使用的燃料是液氢和液氧.已知下列热化学方程式:
H2(l)+
12
 O2(l)=H2O(l);△H=-281.46kJ/mol
H2O(l)=H2O(g);△H=+44.0kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:
 

(2)在利用CaCO3与盐酸反应制取二氧化碳的反应中,反应中生成二氧化碳的体积与反应的时间关系如图所示,两个实验所用的盐酸浓度相同,其中一个实验用的是石灰石块,另一实验用的是石灰石粉末,则从图中可以看出:使用石灰石块的是
 
 (填a或b)
(3)已知反应X(g)+2Y(g)?2Z(g),如右图所示,相同温度下,在甲、乙两容器中各投入1mol X、2mol Y和适量催化剂,甲乙两容器的初始体积均为1L,乙活塞可自由滑动.甲、乙 达到平衡所用时间:甲
 
乙(填“>”“<”或“=”,下同),平衡时X和Y的转化率:甲
 
乙.

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业生产硝酸的流程图如下:
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请回答下列问题:
(1)写出硝酸在工农业生产中的重要作用
 
(任写一条).精英家教网
(2)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ?mol-1.请回答:
①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如右图所示.图中tl时引起平衡移动的条件可能是
 

其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
 

②温度为T℃时,将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%.则该反应的化学平衡常数的为
 

(3)氨催化氧化的化学方程式为
 
,该反应是放热反应,当温度升高时,反应的化学平衡常数K值
 
(增大、减小、无影响).
(4)今年“两会”后,党和国家更加重视环保.工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮,吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳,该化学方程式为
 
;还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为
 
和水.

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科目:高中化学 来源: 题型:

如右图所示是在密闭容器里进行某可逆反

应,在不同的条件下反应物A的转化率随时

间t变化的曲线,符合图示规律的可逆反应是:

A.A(g)+B(g) C(g)+D(g),正反应放热

B.A(g)+B(g)  C(g)+D(g),正反应吸热

C.A(g)+3B(l)  2C(g)+D(g),正反应吸热

D.A(g)+B(g)  C(g)+D(s),正反应吸热

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