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20.二元酸H2A在水中的电离情况是:H2A=H++HA-和HA-?H++A2-,则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是(  )
A.NaHA:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+B.NaHA:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-
C.Na2A:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+D.H2A:c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)-c(OH-

分析 根据二元酸H2A在水中的电离情况H2A=H++HA-和HA-?H++A2-可知,该二元酸第一步完全电离,第二步部分电离,所以溶液中A2-能水解,HA-只能电离不能水解,
A.HA-只能电离不能水解,所以溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-);
B.根据溶液中的电荷守恒判断;
C.Na2A溶液中A2-能水解,溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+);
D.根据溶液中的电荷守恒分析.

解答 解:该二元酸第一步完全电离,第二步部分电离,所以溶液中A2-能水解,HA-只能电离不能水解,
A.NaHA溶液中:HA-只能电离不能水解,所以溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),正确的离子浓度大小为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-),故A错误;
B.根据NaHA溶液中的电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),故B正确;
C.Na2A溶液中A2-能水解而使溶液中c(OH-)>c(H+),盐溶液中A2-的水解程度较小,所以c(A2-)>c(OH-),钠离子不水解,其浓度最大,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+),故C正确;
D.根据电荷守恒c(H+)=c(HA-)+2 c(A2-)+c(OH-)可得:c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)-c(OH-),故D正确;
故选A.

点评 本题考查了离子浓度大小的比较,题目难度中等,明确该二元酸的电离方式是解本题关键,注意第一步是完全电离,第二步是部分电离,导致HA-只能电离不能水解,为易错点.

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