Question

（1）12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量是

62g/mol

，
（2）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

11.9mol/L

．
②若用KMnO₄氧化上述盐酸．其反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
当有1mol KMnO₄恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl^-的物质的量浓度为

1.5mol/L

，此时产生的Cl₂在标准状况下的体积为

56L

．

Answer 1

分析：（1）12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，则Na₂X摩尔质量为0.2mol，根据M=

m

n

计算；
（2）①根据c=

1000ρw

M

计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度；
②根据方程式计算生成的KCl、MnCl₂的物质的量与生成的氢气的物质的量，根据c=

n

V

计算反应后溶液中Cl^-的浓度，根据V=nVm计算氢气的体积．

解答：解：（1）12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，则Na₂X摩尔质量为0.2mol，其摩尔质量=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，
故答案为：62g/mol；
（2）①由c=

1000ρw

M

可知，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
故答案为：11.9mol/L；
②1mol KMnO₄恰好和盐酸全部完全反应，则：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
1mol               1mol  1mol 2.5mol
则反应后溶液中Cl^-的浓度=

1mol+1mol×2

2L

=1.5mol/L，
生成氢气的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案为：1.5mol/L；56L．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算、根据方程式的计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．