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    以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离【解析】
    SO2(l)＋SO2(l) SO32-＋SO2＋。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是( )

    A．该滴定反应可以表示为：SO32-＋SO2＋=2SO2

    B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2＋)的乘积是一个常数

    C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物

    D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

     

    C

    【解析】以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，发生反应的离子方程式为SO2＋＋SO32-=2SO2，A项正确；类比水的离子积，在一定温度下，c(SO2＋)×c(SO32-)是一个常数，B项正确；类比中和滴定知D项正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题1 化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料时的相对投资费用和能量消耗的数据。

    原料

    天然气

    重油

    煤

    相对投资费用

    1.0

    1.5

    2.0

    能量消耗/J·t－1

    28×109

    38×109

    48×109

     

    请回答下列问题。

    (1)依据上表信息，你认为采用________为原料最好。

    (2)请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：

    ____________________________________________

    (3)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：

    C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－394 kJ·mol－1①

    2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1②

    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol－1③

    试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式：__________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第四章 电化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第二章 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0

    B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

    C．常温下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应

    D．对于反应H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第三章 水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO42-Cr2O72-Cr3＋Cr(OH)3↓。

    其中第①步存在平衡2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。

    (1)写出第①步反应的平衡常数表达式 。

    (2)关于第①步反应，下列说法正确的是 。

    A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态

    B．该反应为氧化还原反应

    C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色

    (3)第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-，需要 mol的FeSO4·7H2O。

    (4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为 。

    (5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第三章 水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：

     

    AgCl

    AgI

    Ag2S

    Ksp

    1.8×10－10

    8.51×10－16

    6.3×10－50

     

    下列叙述错误的是( )

    A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

    B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

    C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

    D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第三章 水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )

    A．溶液中粒子的数目减小

    B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

    C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

    D．溶液中不变

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第一章 化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O=O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为( )

    A．485．5 kJ/mol B．610 kJ/mol

    C．917 kJ/mol D．1 220 kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年甘肃省第二学期第二学段段中考试化学（理科）试卷（解析版） 题型：选择题

    是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的可能结构有

    A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

     

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