Question

14．如图所示进行实验，下列说法不正确的是（　　）

• A． 装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
• B． 甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
• C． 装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转
• D． 装置乙中负极的电极反应式：Zn-2e^-═Zn²⁺

Answer 1

分析 装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析．

解答 解：A、装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生，故A正确；
B、装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气没有形成原电池，故B错误；
C、装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，所以锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转，故C正确；
D、装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式：Zn-2e^-═Zn²⁺，故D正确．
故选B．

点评 本题考查原电池、电解池工作原理，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，侧重于原理的考查．