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    向一试管中加入2ml滴有无色酚酞的蒸馏水，再向试管中倒入1ml煤油，然后从试剂瓶中取出一块金属钠，用刀轻轻一切，便切开来，取其中的一小块，放入上述试管中，可观察到钠首先沉到煤油底部，一接触到水层就产生大量气泡，使钠块变成球状并向上浮，同时水层变红色，然后，钠又慢慢沉降到两种溶液的交界处，一接触到水层，立即产生大量气泡，使钠上浮，如此反复多次，直到钠反应完为止．根据本段描述，回答下列问题．
    （1）本文中描述钠的物理性质主要有：①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ．
    （2）本文内容说明钠的一种化学性质是
     
    ，该性质涉及反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：钠的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）物理性质包含：色、态、味、熔沸点、密度、硬度等；
    （2）金属钠和水之间反应的产物是氢氧化钠和氢气，体现了钠的强还原性．
    解答： 解：（1）物理性质包含：色、态、味、熔沸点、密度、硬度等，用刀轻轻一切，说明硬度小，投入一块金属钠，可观察到钠首先沉到煤油底部，说明钠的密度比煤油大，一接触到水层就产生大量气泡，使钠块变成球状并向上浮，密度小于小，则密度介于水和煤油之间，所以钠的性质有：硬度小、熔点低、密度介于水和煤油之间，故答案为：①硬度小；②熔点低；③密度介于水和煤油之间；
    （2）投入一块金属钠，可观察到钠首先沉到煤油底部，说明钠的密度比煤油大，一接触到水层就产生大量气泡，使钠块变成球状并向上浮，密度小于小，同时水层变红色，说明有碱性物质生成，有气体产生，证明金属钠和水之间反应产物是氢氧化钠和氢气，方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；故答案为：强还原性；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
    点评：本题考查学生金属钠的物理性质以及和水之间的反应知识，注意教材知识的梳理和记忆，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、光化学烟雾指的是排入大气的氮氧化物和碳氢化合物发生光反应而形成的污染物
    B、室内空气污染主要源于装饰材料及粘合剂散发的甲醛等有毒气体
    C、某酸雨样品在空气中露置后pH值由4.5变为4.3其原因可能是吸收了空气中的CO2
    D、绿色食品是指天然无污染食品，白色食品是指经发酵而得的食品，蓝色食品是指来自海洋的食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的
    1
    2
    倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z、W与Y同周期且互不相邻．下列叙述正确的是（　　）
    A、X与氧气反应可生成不止一种氧化物
    B、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    C、气态氢化物稳定性：HmZ＞HnW
    D、W位于第3周期第ⅦA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    B、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    C、2.24L（标况下）Cl2通入100mL 1mol/L FeI2溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
    D、乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH- 
    △
    CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
    B、纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
    C、二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能
    D、乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某常见有机物的结构简式可表示为（碳原子数≤10）．已知分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3：2．则下列有关该有机物的说法错误的是（　　）
    A、该有机物的化学式可能为C8H10O2
    B、该有机物不可能含有醇羟基
    C、该有机物可能与氢氧化钠溶液反应
    D、该有机物一定是苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于铝的性质，错误的说法是（　　）
    A、铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀
    B、铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝
    C、铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气
    D、铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解度进行研究．25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度（电离度为已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率）为0.20；在苯中部分发生双聚反应，生成（HA）2．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=
    c(HA)B
    c(HA)W
    =1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1．（已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5）
    其他相关信息如表：
    25℃时的平衡体系（苯、水、HA）平衡常数焓变起始总浓度/mol?L-1
    在水中：HA?H++A-K1△H13.0×10-3
    在苯中：2HA?（HA）2K2△H24.0×10-3
    回答下列问题：
    （1）25℃时，该水溶液的pH为
     
    ．
    （2）25℃时，混合体系中HA在苯中发生双聚反应，若测得某时刻溶液中微粒的浓度满足
    c[(HA)2]
    c2(HA)
    =130，则反应向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
    （3）下列有关该混合体系的说法不正确的是
     
    ．
    A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加入少量苯，则上述平衡均正向移动，且c（HA）均减小
    B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA?（HA）2的平衡常数K2均变大
    C．用酸碱中和滴定的分析方法可以测出HA的起始总浓度
    D.25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3：4
    （4）25℃时，用0.1000mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HA的水溶液，请在图中画出滴定曲线示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实事能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
    ①醋酸和水能以任意比互溶
    ②醋酸溶液能导电 
    ③醋酸溶液中存在醋酸分子
    ④0.1mol?L-1的醋酸的pH比0.1mol?L-1的盐酸pH大 
    ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出二氧化碳 
    ⑥0.1mol?L-1的醋酸的pH=8.9 
    ⑦大小相同的锌粒与浓度相同的盐酸和醋酸反应醋酸产生H2的速率慢．
    A、②⑥⑦B、③④⑥⑦
    C、③④⑤⑥D、①②③

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