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    取xg铜和镁的合金完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于（　　）
    A．8.64gB．9.20gC．9.00gD．9.44g
    896mL的NO2气体的物质的量为
    8.96L
    22.4L/mol
    =0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的量为
    0.672L
    22.4L/mol
    =0.03mol．
    所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×（5-4）+0.03mol×2×（5-4）=0.46mol．
    所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol×17g/mol=7.82g．
    所以金属的质量为17.02g-7.82g=9.2g．
    故选B．
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    [　　]

    A．

    8.64 g

    B．

    9.20 g

    C．

    9.00 g

    D．

    9.44 g

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    A．8.64g
    B．9.20g
    C．9.00g
    D．9.44g

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    A.8.64　　   　                　　 B.9.20
    C.9.00　　　　                       D.9.44

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