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    11．250C时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、HCO3-、SO42-、Cl-B．CO32-、Cl-、K+、Na+
    C．Na+、SO42-、CO32-、Cl-D．SO42-、Fe3+、Na+、K+

    分析 250C时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：250C时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，为酸或碱溶液，
    A．碱溶液中不能大量存在NH4+、HCO3-，酸溶液中不能大量存在HCO3-，一定不能大量共存，故A选；
    B．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B不选；
    C．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C不选；
    D．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）
    （1）写出所发生的化学反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    收集到的气体成份是氧气、氢气，其体积比是2：3．
    （2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（该溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．已知N2O4和NO2可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0现将一定量N2O4和NO2的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，发生反应，各物质浓度随时间变化关系如图：

    （1）图中曲线Y（填“X”或“Y”）表示c（N2O4）随时间的变化．
    （2）从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为0.04mol/（L•min）．
    （3）图中b点的平衡常数K的值为0.9．
    （4）其他条件不变，若起始时向该容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2，则v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；若升温该反应的平衡常数K增大（填“增大”、“减小”或“不变”），判断理由是N2O4分解为NO2是吸热反应，温度升高，平衡右移，平衡常数增大．
    （5）25min时，改变的外界条件是增大NO2的浓度，图象中a、b、c、d四点中v正=v逆地的点是bd，四点中c点体系颜色最深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1   平衡常数K1  反应Ⅰ
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-8平衡常数K2  反应Ⅱ
    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：
    T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）
    543Cat.112.342.3
    543Cat.210.972.7
    553Cat.115.339.1
    553Cat.212.071.6
    [备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比
    （1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
    （2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有使用Cat2催化剂（或理想催化剂）；温度为543K（或降低温度）．
    （3）反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．
    （4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．
    ①△H1＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②有利于提高CO2平衡转化率的措施有A（填标号）．
    A．降低反应温度
    B．投料比不变，增加反应物的浓度
    C．增大CO2和H2的初始投料比
    D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
    （5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I．
    ①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
    ②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为0.5mol•L-1•h-1（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为0.148（L•mol-1）2（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数KP为$\frac{64}{27{P}_{0}^{2}}$（用P0表示，并化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．离子检验问题是考察元素化合物部分的重要知识点，请完成如下各离子检验所需的试剂及反应方程式．
    （1）铁离子（Fe3+）：试剂KSCN溶液；反应离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （2）有铁离子（Fe3+）的环境下检验是否含有亚铁离子（Fe2+）：试剂：K3[Fe（CN）6]，反应离子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
    （3）硫酸根离子（（SO42-）：试剂稀盐酸和氯化钡；反应离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知：
    卤代烃在NaOH的醇溶液（OH-/醇）中可以发生下反应：CH3-CH2+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaCl+H2O
    CH3CHBrCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CCH+2NaBr
    卤代烃在NaOH的水溶液（OH-/H2O）中可以发生下反应：
    CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr
    醇有如下反应CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O
    某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，且含有两个羧基．与A相关的变化如下（部分反应产物已略去）：

    （1）化合物B的官能团名称是碳碳双键、羧基，B→F的反应类型为加成（或还原）反应．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    S→B的第①步：HOOCCHClCH2COOH+3NaOH→NaOOCCH=CHCOONa+NaCl+3H2O．
    A→P：．
    D→E的第①步：HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH→NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O． 
    （3）n mol A发生缩聚反应生成（n-1）mol H2O时，所得链状聚酯的结构简式为．
    （4）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．对于合成氨反应：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，△H＜0；达到平衡后，以下分析正确的是（　　）
    A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
    B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
    C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
    D．加入催化剂，同等程度地改变正、逆反反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某原子用符号${\;}_{15}^{36}$P表示，其核电荷数是（　　）
    A．31个B．15个C．30个D．36个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（　　）
    A．晶体硅B．食盐C．固体碘D．金属钾

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