下表是元素周期表的一部分.请回答有关问题: 主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)表中化学性质最不活泼的元素.其原子结构示意图为．(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 .写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式．(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式．(4)①.②.⑥.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中

（用元素符号表示）化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是

（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式

．
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式

．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

．（填化学式）
（5）⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差是

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）稀有气体是化学性质最不活泼的元素，Ar原子核外有3个电子层、最外层有8个电子；
（2）Al形成两性氢氧化物，⑨最高价氧化物的水化物是KOH，氢氧化铝和KOH溶液反应生成偏铝酸钾和水；
（3）④元素与⑦元素形成化合物是MgCl₂，属于离子化合物；
（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（5）⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差等于⑩元素所在周期元素种类．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）稀有气体Ar是化学性质最不活泼的元素，Ar原子核外有3个电子层、最外层有8个电子，其原子结构示意图为

，故答案为：Ar；

；
（2）Al形成两性氢氧化物，⑨最高价氧化物的水化物是KOH，铝和KOH溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，反应方程式为2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑，
故答案为：Al；2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑；
（3）④元素与⑦元素形成化合物是MgCl₂，属于离子化合物，其电子式为

，故答案为：

；
（4）①、②、⑥、⑦四种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（5）⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差等于⑩元素所在周期元素种类，所以⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差18，故答案为：18．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及原子结构、物质的性质、元素周期律等知识点，根据原子结构、电子式的书写规则、元素周期律等知识点来分析解答，难点是（5），如果是第IA、第IIA族同一主族相邻元素，其原子序数之差为上一周期元素种类数，如果是第IIIA族到O族元素，则相邻同一族元素原子序数之差为下一周期元素种类数，为易错点．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中，正确的是（　　）

A、冰熔化时水分子的共价键未发生断裂

B、同族元素的氧化物形成的晶体类型相同

C、分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

D、具有高熔沸点的晶体一定是离子晶体或原子晶体

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2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献．可以用量子化学计算小区间内（如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氨时固氨酶中）的化学反应．
（1）固氨酶有铁蛋白和铝铁蛋白两种，它们不仅能够催化N₂还原成NH₃以外，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有

（不定项选择）．
a．C₂H₂、C₂H₄都是非极性分子
b．碳负离子CH₃^-呈三角锥形
c．NO⁺电子式为

d．NH₃沸点比N₂高，主要是因为前者是极性分子
（2）钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒（V）固氨酶（结构如图1）
①V²⁺基态时核外电子排布式为

．
②钒固氨酶钒的配位原子有

（写元素符号）．
③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图2，该晶胞中含有钒原子数目为

．

（3）烟酰胺（结构式如图3）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氨原子的杂化轨道类型有

，lmol该分子中含σ键数目为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列是元素周期表的一部分，针对表中8种元素，填写以下空白．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C			F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si			Cl

（1）F^-离子结构示意图

．
（2）金属性质最活泼的是

（填元素符号）．
（3）CH₄与HF中，较不稳定的是

．
（4）Na、Mg、Al元素中原子半径最小的是

．
（5）H₂CO₃与H₂SO₄中，酸性较弱的是

．
（6）Al₂O₃与NaOH溶液反应的化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是

（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为

．
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为

；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是

（填化学式，写出两种）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是

；酸根呈三角锥结构的酸是

．（填化学式）
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为

．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中，阴离子为

，阳离子中存在的化学键类型有

；该化合物加热时首先失去的组分是

，判断理由是

．

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（一）某可逆反应：2A（g）?B（g）+D（g）在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

验序号	时间/min 浓度/mol?L^-1 温度/℃	0	10		20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80		0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60		0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25		0.20	0.20	0.20	0.20

（1）实验1中，在10～20min内，以物质A表示的平均反应速率为

．
（2）0～20min内，实验2比实验1的反应速率

（填“快”或“慢”），其原因可能是

（3）实验3比实验1的反应速率

（填“快”或“慢”），其原因可能是

（二）某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题．
（1）反应开始至2min，Y的平均反应速率

．
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式

．
（3）写出提高Y的转化率的两个措施

，

．

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一定量的CH₄燃烧后得到的产物是CO、CO₂、H₂O（g），此混合物的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl₂时气体质量减少25.2g，则混合气体中CO的质量为（　　）

A、24.4g

B、13.2g

C、12.5g

D、11.2g

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两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H₂SO₄中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是（　　）

A、Na和K	B、Mg和Al
C、Cu和Al	D、Al和Fe

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下列做法不能体现“环境友好”思想的是（　　）

A、汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基铅

B、处理废弃物：对废弃塑料露天焚烧

C、工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜

D、火力发电：在燃煤中加入适量生石灰

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