Question

在一定条件下，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化．其中只有反应①、②属非氧化还原反应．X、Y为单质，其余为化合物，B是直线型分子，⑤是化学工业上的重要反应．据此请填空：

（1）写出下列物质的化学式：
A：

NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃

    X：

H₂

   Y是

Cl₂

．
（2）写出反应②的离子方程式：

CO₂+OH^-=HCO₃^-或CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

．
（3）1g X与Y完全反应放热91.5kJ，反应③的热化学方程式

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol

（4）反应④中C与Y的物质的量之比为1：3，D中只含两种元素，则D是

NCl₃

．

Answer 1

分析：反应①属非氧化还原反应，B是直线型分子，A分解生成B，则B为CO₂，且C与Y单质发生氧化还原反应，则C为NH₃，A为NH₄HCO₃ 或（NH₄）₂CO₃，⑤是化学工业上的重要反应，Z为NaCl，电解氯化钠溶液生成NaOH、H₂、Cl₂，反应②属非氧化还原反应，则W为NaOH，F为Na₂CO₃或NaHCO₃，反应③为H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl，则E为HCl；C与Y发生氧化还原反应，则Y为Cl₂，反应④中C与Y的物质的量之比为1：3，D中只含两种元素，由NH₃+3Cl₂═D+3HCl，利用原子守恒可知D为NCl₃，结合物质的性质及化学用语来解答．

解答：解：反应①属非氧化还原反应，B是直线型分子，A分解生成B，则B为CO₂，且C与Y单质发生氧化还原反应，则C为NH₃，A为NH₄HCO₃ 或（NH₄）₂CO₃，⑤是化学工业上的重要反应，Z为NaCl，电解氯化钠溶液生成NaOH、H₂、Cl₂，反应②属非氧化还原反应，则W为NaOH，F为Na₂CO₃或NaHCO₃，反应③为H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl，则E为HCl；C与Y发生氧化还原反应，则Y为Cl₂，反应④中C与Y的物质的量之比为1：3，D中只含两种元素，由NH₃+3Cl₂═D+3HCl，利用原子守恒可知D为NCl₃，
（1）由上述分析可知，A为NH₄HCO₃ 或（NH₄）₂CO₃，X为H₂，Y为Cl₂，故答案为：NH₄HCO₃ 或（NH₄）₂CO₃；H₂；Cl₂；
（2）反应②的离子方程式为CO₂+OH^-=HCO₃^- 或 CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案为：CO₂+OH^-=HCO₃^- 或 CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）1g X与Y完全反应放热91.5kJ，则1molX与Y完全反应放热91.5kJ×2=183kJ，则反应③的热化学方程式为H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g）△H=-183kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g）△H=-183kJ/mol；
（4）反应④中C与Y的物质的量之比为1：3，D中只含两种元素，由NH₃+3Cl₂═D+3HCl，利用原子守恒可知D为NCl₃，故答案为：NCl₃．

点评：本题考查无机物的推断，明确反应①⑤及B为二氧化碳是解答本题的突破口，反应④为解答的难点，注意Y具有强氧化性，易错误理解Y为氧气，题目难度中等．