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    I．已知：
    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
    (1)写出可逆反应一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式：________________。
    (2)写出CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数表达式：__________，若某温度时K=1，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度见表
    此时正、逆反应速率的关系是_________（填序号）。
    A.v(正)>v(逆)B．v(正)<v(逆)C.v(正)=v(逆)D．无法确定
    Ⅱ．经测定分析某容器内各物质的物质的量浓度(mol/L)变化如表
    (3)计算出0～3min时CO2的平均反应速率及c4：________、________。
    (4)4~5min、5~6min之间可能改变的条件分别是__________（填序号）。
    A．使用催化剂、增大CO2浓度 B．升高温度、增大H2O浓度 C．降低温度、减小压强
    (1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
    (2)；A
    (3)0.04mol/(L·min)；0.12
    (4)B
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北石家庄市高考猜题化学试卷（解析版） 题型：填空题

    我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.

    I. 已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol-1

    2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol-1

    反应：Fe2O3(s)+ 3CO(g)  2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.

    Ⅱ. 反应 Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.

    （1）CO的平衡转化率=____________.

    （2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________.

    a．提高反应温度

    b．增大反应体系的压强

    c．选取合适的催化剂

    d．及时吸收或移出部分CO2

    e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

    Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:

    CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:

    （1）从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________.

    （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

    容器

    反应物投入的量

    反应物的

    转化率

    CH3OH的浓度

    能量变化

    (Q1、Q2、Q3均大于0)

    甲

    1mol CO和2mol H2

    α1

    c1

    放出Q1kJ热量

    乙

    1mol CH3OH

    α2

    c2

    吸收Q2kJ热量

    丙

    2mol CO和4mol H2

    α3

    c3

    放出Q3kJ热量

     

    则下列关系正确的是________.

    A．c1=c2

    B．2Q1=Q3

    C．2a1=a3

    D．a1 +a2 =1

    E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

    （3）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动.

    （4）甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式______________________.

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省石家庄市高三补充题、压轴题化学试卷（解析版） 题型：填空题

    .(13分)我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.

    I.已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol-1

    2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol-1

    反应：Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.

    Ⅱ.反应 1/3Fe2O3(s)+ CO(g)2/3Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.

    (1)CO的平衡转化率=____________.

    (2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________.

    a．提高反应温度              b．增大反应体系的压强

    c．选取合适的催化剂          d．及时吸收或移出部分CO2

    e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

    Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:

    CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:

    (1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________.

    (2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:

    容器

    反应物投入的量

    反应物的

    转化率

    CH3OH的浓度

    能量变化

    (Q1、Q2、Q3均大于0)

    甲

    1mol CO和2mol H2

    α1

    c1

    放出Q1 kJ热量

    乙

    1mol CH3OH

    α2

    c2

    吸收Q2 kJ热量

    丙

    2mol CO和4mol H2

    α3

    c3

    放出Q3 kJ热量

    则下列关系正确的是________.

    A c1=c2                             B.2Q1=Q3        C. 2α1=α2           D. α1+α2=1

    E. 该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

    (3)若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO、2mol H2和1mol CH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动.

    (4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式___                                  ____。

     

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    科目：高中化学 来源：陕西省模拟题 题型：填空题

    我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
    I．已知：
    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H＝－566kJ/mol 
    2Fe(s)+3/2O2(g)＝Fe2O3(s) △H＝－825.5 kJ/mol
    反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)  △H＝_______kJ/mol。
    II．反应 1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3 Fe(s)＋CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。
    (1)CO的平衡转化率= _____________。
    (2)欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________
    a．提高反应温度    b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂   
    d．及时吸收或移出部分CO2  e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
    III．(1)高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
      。请根据图示回答下列问题：
    (1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率 (H2)= ________。
    (2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表
    则下列关系正确的是________。
    A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1
    E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
    (3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
    (4)甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式__________________。

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
    I．已知：
    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H＝－566kJ/mol 
    2Fe(s)+3/2O2(g)＝Fe2O3(s) △H＝－825.5 kJ/mol
    反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)  △H＝_______kJ/mol。
    II．反应 1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3 Fe(s)＋CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。
    (1)CO的平衡转化率= _____________。
    (2)欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________
    a．提高反应温度    b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂   
    d．及时吸收或移出部分CO2  e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
    III．(1)高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
      。请根据图示回答下列问题：
    (1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率 (H2)= ________。
    (2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表
    则下列关系正确的是________。
    A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1
    E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
    (3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
    (4)甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式__________________。

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