【题目】可逆反应：2NO2
2NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部
【答案】A
【解析】
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，故①正确；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，只说明正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故②错误；③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明该可逆反应达到平衡状态，故③错误；④混合气体的颜色不再改变说明二氧化氮的浓度不变化，该可逆反应达到平衡状态，故④正确；⑤该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，混合气体的密度不会改变，所以混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，故⑤错误；⑥该反应的正反应是物质的量增大的化学反应，而容器的体积固定时，混合气体的总物质的量与其压强成正比，则混合气体的压强不再改变可以说明该可逆反应达到平衡状态，故⑥正确；⑦混合气体的平均相对分子质量=混合气体的总质量/混合气体的总物质的量，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，因此当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明该可逆反应达到平衡状态，故⑦正确；因此该可逆反应达到平衡状态的标志是①④⑥⑦，故A项符合题意。故本题正确答案为A。
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【题目】碘海醇为非离子型造影剂，适用于有造影剂反应的高危因素的病人。下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：
其中R-为-CH2CH(OH)CH2OH
请回答以下问题：
（1）物质D中含有的官能团为________。
（2）A是苯的同系物，相对分子量为106，则A的结构简式是_______________。
（3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________。
（4）反应②的化学方程式______________。
（5）反应①→⑤中，属于氧化反应的是_____________（填序号）。
（6）写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：_________。
Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；
Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅲ．含有1个α－氨基酸的结构（例如：CH3CH(NH2)COOH属于α－氨基酸）
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【题目】将质地相同的大理石磨制成相同大小的四块立方体，分别与足量的20℃1mol/L的盐酸、15℃0.25mol/L 盐酸、20℃2mol/L的盐酸、15℃1mol/L的盐酸反应，得到图中的四条曲线，其中表示15℃1mol/L的盐酸和大理石反应的曲线是
A. 1B. 2C. 3D. 4
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【题目】在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于_______。
（2）A的转化率为________。
（3）生成D的反应速率为__________。
（4）平衡时物质C的体积分数是______________。
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol。
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【题目】研究NO2、NO、CO等污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）利用甲烷催化还原NOx：
CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) ===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol-1
①甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为________________________________。
②将CH4和NO2充入密闭容器中发生上述反应，该反应达到平衡后，为了提高反应速率的同时提高NO2的转化率，可采取的措施有__________(写一点即可)。
③利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3===7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为___________________。
（2）光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。工业上常利用废气CO2通过反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g) ΔH>0，制取合成光气的原料气CO。在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1mol CO2 与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
①T℃时，在容器中若充入稀有气体，平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等体积的CO2和CO，平衡________移动。
②CO体积分数为40%时，CO2的转化率为_______。
③已知：气体分压(p分)=气体总压×体积分数。800℃时用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数Kp=______(用含p总的代数式表示)。
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【题目】已知反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/ (mol·L－1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
(1)比较此时正．逆反应速率的大小：v正_______v逆(填“>”“<”或“＝”)。
(2)若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝___________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝___________。
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【题目】下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )
A.晶体硅具有金属光泽、能导电，属于金属材料
B.硅的化学性质比较稳定，在自然界中主要以游离态存在
C.二氧化硅是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
D.加入适量的稀盐酸可以除去二氧化硅中混有的碳酸钙
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【题目】暖宝宝是市场上常见的热敷、止痛、消肿贴剂。它由原料层、明胶层、无纺布袋层三部分组成，其中原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等合成的聚合物，构成了原电池，其中铁作（ ）
A.负极B.正极C.阴极D.阳极
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【题目】120℃时，4L H2和O2的混合气体爆炸后恢复到原来状态，其体积变为3L。则原混合气体中H2和O2的体积比可能为( )
A.1:2B.1:3C.3:1D.2:1
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