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    【题目】①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

    A. ①③②④B. ①③④②C. ③④②①D. ③①②④

    【答案】B

    【解析】

    在原电池中，较活泼金属作负极。①②相连时，外电路电流从②流向①，电极①作负极，则①比②活泼。①③相连时，③为正极，金属③没有①活泼。氢气在正极得到电子析出，②④相连时，②上有气泡逸出，则②是正极，④比②活泼。③④相连时，③的质量减少，说明③失去电子，作负极，金属③比④活泼，则它们的活动性排序为①③④②。B项正确；

    本题答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FePO4是一种难溶于水的白色固体，可作金属防腐剂，也可用于制备电动汽车电池的正极材料 LiFePO4。实验室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(弱酸)制备FePO4、 LiFePO4流程如下图：

    回答下列问题：

    （1）“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是_________________________________。

    （2）①洗涤FePO4沉淀的操作是__________________________________________________。

    ②若经多次洗涤后所得“FePO4”仍呈棕色，则“FePO4”最可能混有的杂质是___________。

    （3）“反应1”时总反应的离子方程式是：_________________________________。

    （4）“反应2”时总反应的化学方程式是：2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+ 7CO2+ 5X+7H2O，其中X的化学式为___________；每生成1 mol LiFePO4，该反应转移___________mole－。

    （5）LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池的总反应式是：LiFePO4+C6Li1- xFePO4+LixC6，其放电时工作原理如图所示。则：

    充电时，a极的电极名称为___________；放电时，b极的电极反应式为：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是

    A. 两种溶液等体积混合后，溶液呈碱性

    B. 乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)

    C. 分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14

    D. 若两溶液混合后pH＝7，则有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuC1)在化工、印染、电镀等行业应用广泛。CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl－浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuC1的工艺过程如图所示：

    回答下列问题：

    (1)步骤①中N元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式___________。

    (2)步骤②中，亚硫酸铵要略保持过量，原因是___________，滤液中可循环利用的物质是___________。

    (3)步骤⑤中，醇洗的目的是______________________。

    (4)常用K2Cr2O7溶液测定氯化亚铜样品纯度(假设杂质不参与反应)，步骤如下：准确称取所制备的氯化亚铜样品10.00g，将其置于过量的FeCl2溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸配成100mL溶液，取溶液10.00mL用0.1000mol·L K2Cr2O7溶液进行滴定，反应中Cr2O72－被还原成Cr3+，相关数据记录如下表所示：

    实验编号

    1

    2

    3

    消耗K2Cr2O7溶液的体积/mL

    14.98

    16.03

    15.02

    该样品中CuCl的质量分数___________。(保留4位有效数字)

    (5)制造印刷电路板产生的废液中含大量[Cu(NH3)4]2+等离子，利用膜电解技术对此废液进行电解，电解装置如下图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到CuCl，电解时阴极的电极反应式为___________，生成CuCl的离子方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

    （1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是__________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。

    （2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为_______________________________。

    （3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    ①阳极产生ClO2的电极反应式：__________________________________________________。

    ②当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜的离子物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. pH值小于7的雨水称为酸雨B. 工厂将烟囱造高能减小对环境的污染

    C. 全球气温变暖是因为SO2的大量排放D. 油电混动车的大量推广可减轻环境的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）

    A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3－+Ba2++OH-=BaCO3+H2O

    B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓

    C. NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

    D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：

    (MMA)

    下列说法正确的是

    A. 若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2

    B. 可用分液漏斗分离MMA和甲醇

    C. 、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应

    D. MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物,其装置如下图。下列说法不正确的是

    A. 阳极的电极反应式为4OH--4e-==2H2O+O2↑

    B. 阳极区c(H+)增大,H+由a室经阳离子交换膜进入b室

    C. 外电路每转移0.2 mol电子,有0.2 mol Na+从b室进入c室

    D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-

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