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1.向100mL  1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的SO2,将所得溶液蒸干得到5.8g固体物质,则该固体的成分是硫酸钠和氢氧化钠.

分析 NaOH溶液中通入一定量的SO2气体,可能发生的反应有:2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O或NaOH+SO2═NaHSO3两种可能的情况,用极端假设法求解.

解答 解:100mL 1mol/L的NaOH溶液中溶质的物质的量为:0.1L×1mol/L=0.1mol,如果全部转化为Na2SO3物质的量为0.05mol,其质量为:126g/mol×0.05mol=6.3g,如果全部转化为NaHSO3其物质的量为0.1mol,质量为:104g/mol×0.1mol=10.4g,而溶液蒸干得到5.8g固体物质,所以氢氧化钠过量,而亚硫酸钠在蒸干过程中易被氧化为硫酸钠,所以该固体成份为硫酸钠和氢氧化钠的混合物,故答案为:硫酸钠和氢氧化钠.

点评 本题考查学生元素守恒思想在解决元素以及化合物知识中的应用,可以根据所学知识来回答,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.0.2mol/L的AlCl3溶液中,阳离子总数大于0.2NA
B.工业制取漂白粉时,理论上每制得25.4g产品,反应中转移电子数为0.2NA
C.30g甲酸甲酯与30g葡萄糖中含C-H键个数均为2NA
D.将2.7g铝粉投入足量的热的浓硝酸中充分反应,可收集到标况下气体6.72 L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是(  )
A.PCl3B.H2SC.BeCl2D.SF6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列分子或离子中,含有孤对电子的是(  )
A.NH4+B.CO2C.SiH4D.CH4

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.已知反应:5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O.问:当反应生成4molN2时,电子转移15mol,同时被氧化与被还原的氮原子的质量比为5:3.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.常温下能与硅反应的是(  )
①O2  ②Cl2  ③F2  ④H2  ⑤NaOH溶液  ⑥H2O.
A.①②③B.①②③⑤C.③⑤D.除⑥外

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下表是四个反应的有关信息:
序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物
Cl2FeBr2FeCl3
KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4
KClO3HCl(浓)Cl2Cl2
KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2
下列结论正确的是(  )
A.第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+
B.第③组反应的产物还有KCl和H2O
C.氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+
D.还原性比较:H2O2>Mn2+>Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验片断.
活动计录:【观察】氯气的颜色:黄绿色;氯水的颜色:呈黄绿色.
【结论】氯水中含有氯气分子.
【实验操作】用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水,各滴在两片蓝色石蕊试纸上.
【实验现象】滴有盐酸的试纸变红色,滴有氯水的试纸中间变白,外圈变红.
【分析与结论】氯水呈黄绿色,说明氯水中溶有氯气分子.滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红,说明氯水中有能使试纸变红的酸生成;中间变白,说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成.
【问题与思考】氯气溶于水发生如下反应:Cl2+H2O═HCl+HClO,溶液中的水和盐酸都没有漂白作用,能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢?还是二者都有漂白作用?
请你参照他已完成的部分实验活动记录,自己设计一个实验,证明到底是哪种物质有漂白作用.
【实验操作】将干燥的氯气分别通入装有干燥的红纸、潮湿的红纸的集气瓶.
【实验现象】干燥的红纸不变色,潮湿的红纸褪色.
【分析与结论】氯分子不具有漂白作用,次氯酸才能使有色物质褪色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是(  )
A.六氟化氙(XeF6B.次氯酸(HClO)C.三氟化硼(BF3D.二氧化氯(ClO2

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