Question

常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表:

序号	a	b	c	d	e	f
溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaAlO2
pH	8. 8	9. 7	11. 6	10. 3	11. 1	11. 3

（1）上述溶液中的阴离子结合H⁺能力最弱的为           　。（填阴离子化学式）
（2）NaAlO₂溶液呈碱性的原因是               (用离子方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是              ；
（3）结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH₃COONa溶液中水的电离程度相同的有　　(填字母代号)。
A.pH="8." 8的NaOH溶液    B. pH="5." 2的NH₄Cl溶液    C.pH="5." 2的盐酸  
D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH="8." 8的Na₂CO₃溶液
（4）将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有    。
A.c(Na⁺)= c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(H₂CO₃)
B. 2c(Na⁺)=3c(CO₃^2-) +3c(HCO₃^-) +3c(H₂CO₃)
C. c(OH^-)= c(H⁺) +c(HCO₃^-) +2c(H₂CO₃)
D. c(Na⁺) +c(H⁺) = 2c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(OH­^-)
E. c(Na⁺)>c(HCO₃^-)> c(CO₃^2-) > c(OH­^-)> c(H⁺)
F. c(Na⁺)> c(CO₃^2-) > c(HCO₃^-) > c(H⁺)> c(OH­^-)
（5）0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO₂溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为         。

Answer 1

（1）CH₃COO^-        （2）AlO^- +2H₂O Al(OH)₃+OH^- ,  NaAlO₂
（3） BE        （4）BDE     （5）c(Cl^- )>c(Na⁺)>c(Al³⁺)>c(H⁺)>c(OH^- )

解析试题分析：
（1）相同浓度的钠盐溶液，pH越小则盐的水解程度越小，阴离子结合H⁺能力最弱的就是弱酸根对应的酸酸性最强的。酸性强弱CH₃COOH>H₂CO₃>HClO>HCN>HAlO₂,所以阴离子结合H⁺能力最弱的为CH₃COO^-。
（2）NaAlO₂是强碱弱酸盐，AlO^-水解使溶液显碱性，AlO^- +2H₂O Al(OH)₃+OH^- , NaAlO₂水解生成NaOH和Al(OH)₃，二者均不易分解和挥发，所以将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是NaAlO₂。
（3）0.1mol/L的CH₃OONa溶液，促进水的电离，水电离的c（OH^-）=10^?14 /10^?8.8 =10^-5.2mol/L
A．pH=8.8的NaOH溶液，抑制水的电离，水电离的c（H⁺）=10^-8.8mol/L；
B．pH=5.2的NH₄Cl溶液，促进水的电离，水电离的c（H⁺）=10^-5.2mol/L；
C．pH=5.2的盐酸，抑制水的电离，水电离的c（OH^-）=10^?14 /10^?5.2 =10^-8.8mol/L；
D．0.1mol/L的NaCN溶液，促进水的电离，水电离的c（H+）=10^-11.1mol/L；
E．pH=8.8的Na₂CO₃溶液，促进水的电离，水电离的c（OH-）=10^?14 /10^?8.8 =10^-5.2mol/L；
所以与0.1mol/L的CH₃OONa溶液中水的电离程度相同的是：BE；故答案为：BE；
（4）将浓度均为0. 1 mol/L的NaHCO₃、Na₂CO₃等体积混合,混合溶液中粒子之间符合电荷守恒，物料守恒和质子守恒。NaHCO₃溶液有物料守恒：c(Na⁺)=c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(H₂CO₃)；Na₂CO₃溶液有c(Na⁺)=2c(CO₃^2-) +2c(HCO₃^-) +2c(H₂CO₃；二式相加即2c(Na⁺)=3c(CO₃^2-) +3c(HCO₃^-) +3c(H₂CO₃；B正确。电荷守恒c(Na⁺) +c(H⁺) = 2c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(OH­^-)D正确； CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，溶液呈碱性，所以有c(Na⁺)>c(HCO₃^-)> c(CO₃^2-) > c(OH­^-)> c(H⁺) ，E正确。
考点：本题考查盐类水解素、化学平衡的影响因素、