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    2．下列有关化学与环境、生活的说法中，正确的是（　　）
    A．汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因
    B．碘是人体必需的微量元素，但食用过量也会引起甲亢
    C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要
    D．明矾是常用的水处理剂，可用于城市自来水的杀菌消毒

    分析 A．汽车尾气的排放主要含氮的氧化物；
    B．碘为人体必需的微量元素，过多、过少都影响人的成长；
    C．人体内没有纤维素酶；
    D．明矾水解生成胶体，具有吸附性，不具有强氧化性．

    解答 解：A．汽车尾气的排放主要含氮的氧化物，而二氧化碳为造成温室效应的主要原因，故A错误；
    B．碘为人体必需的微量元素，过多、过少都影响人的成长，则食用过量也会引起甲亢，故B正确；
    C．人体内没有纤维素酶，则纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，故C错误；
    D．明矾水解生成胶体，具有吸附性，不具有强氧化性，则不能杀菌消毒，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质、用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及化学与生活等为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关0.2 mol/L Fe（NO3）2溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中Na+、K+、[Fe（CN）6]3-、I- 可以大量共存
    B．滴加稀硫酸，充分振荡无现象
    C．通入H2S气体，发生反应的离子方程式为Fe2++S2-═FeS↓
    D．50 mL该溶液与过量Zn充分反应，生成0.56 g Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
    B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
    C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
    D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    B．
    所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层
    C．
    所示装置，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    D．
    所示装置，除去SO2中混有的少量HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
    ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
    可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
    CCl3CHO+HClO→CCl3COOH （三氯乙酸）+HCl
    ②相关物质的部分物理性质：
    C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
    熔点/℃-1 14.1-57.558-138.7
    沸点/℃78.397.819812.3
    溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇
    （1）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水；装置E的作用是吸收多余氯气和氯化氢；
    （2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物Cl3CCOOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
    （3）反应结束后，可采用蒸馏的方法从D中的混合物分离出CCl3COOH，除酒精灯、接液管、温度计、锥形瓶外，所需玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管．
    （4）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol/L碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.0200mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为88.5%．（保留3位有效数字）
    滴定的反应原理：
    CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-
    HCOO-+I2→H++2I-+CO2↑    
    I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
    （5）请设计实验方案证明三氯乙酸的酸性比乙酸强：分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸酸性比乙酸的强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产生活中具有重要作用．
    （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
    H2O（l）═H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
    则△H4=-2317kJ•mol-1．
    （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
    ①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
    ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：3N2H4$?_{△}^{催化剂}$N2+4NH3；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度、增加压强等（任写一种）．

    （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．
    ①氮化硅的化学式为Si3N4．
    ②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）
    操作及现象结论
    A加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华
    B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固体析出蛋白质均发生变性
    C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色．Br-还原性强于Cl-
    D将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀在水中的溶解度
    Mg（OH）2＜Fe（OH）3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．自然界中植物通过光合作用将太阳能转化为生物质能，而农村沼气池的建造、农作物制乙醇，都是有效的利用生物质能
    B．纳米TiO2光触媒技术制成的“木地板精油”能将水气转化为活性氧，可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物
    C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”
    D．同位素在医学显像、诊断和治疗，以及在改进农产品质量、增加产量等技术方面应用广泛

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．C0高温还原MgSO4可用于制备Mg0，反应生成的气体产物有CO2、SO2、SO3．为探究反应原理和制得的MgO的纯度，设计如下实验． 
    已知实验室制备CO的反应原理为HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O．
    检验部分产物
    从下图中选择必要的装置（可以重复使用），完成CO还原MgSO4、并检验气体产物中有CO2、SO2．按气流方向连接顺序为F→B→E→C→E→A→G（填仪器编号）

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