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    20mL1.5mol?L-1Na2SO3溶液与10mL1mol?L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则K2Cr2O7反应后Cr元素的化合价为（　　）
    A．0B．+3C．+6D．+7
    n（Na2SO3）=0.02L×1.5mol/L=0.03mol，
    n（K2Cr2O7）=0.01L×1mol/L=0.01mol，
    S元素的化合价由+4价升高为+6价，Cr元素的化合价降低，设K2Cr2O7反应后Cr元素的化合价为x，
    由电子守恒可知，0.03mol×（6-4）=0.01mol×2×（6-x），
    解得x=+3，
    故选B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示．
    （1）溶液A的溶质是______．
    （2）电解饱和食盐水的离子方程式是______．
    （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：______．
    （4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
    ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是______．
    ②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是______．
    ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小．过程II中除去的离子有______．
    ④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液______kg（溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在高温下可以发生反应：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，FeS2中硫为-1价．该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（　　）
    A．1：1B．1：4C．4：11D．4：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式______
    （2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
    2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化剂是______（填化学式）
    （3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，其中作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中生成了0.2molNO，则转移______mol电子，
    （4）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应：RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被______（填“氧化”或“还原”），RO3n-中元素R的化合价是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列反应Cu+2H2SO4（浓）
    △
    .
    CuSO4+SO2↑+2H2O中，有0.2mol铜参与反应时转移电子的物质的量是（　　）
    A．0.4molB．0.8molC．0.2molD．0.6mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气．
    （1）用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2+4HCl（浓）
    加热
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：
    ①理论上需要多少克MnO2参加反应？
    ②被氧化的HCl的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．
    （1）实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取82.2gKClO3和MnO2混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0g，则参加反应的KClO3的质量是______．
    （2）有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：
    MnO2+4HCl（浓）
    △
    MnCl2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2+3H2O待固体完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（标准状况下，假设Cl2无损耗）．则残留物中各种物质的质量是______．
    （3）实验室制取氧气时，若MnO2过少，则同时发生4KClO3
    △
    3KClO4+KCl．现取98gKClO3和少量MnO2，充分加热（MnO2不变化），若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3：13，则标准状况下收集到O2多少升？
    （4）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为______，标准状况下的体积之比为______，原子的个数之比为______，标准状况下的密度之比为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）HCl的相对分子质量为______，HCl的摩尔质量为______，49gH2SO4的物质的量为______；
    （2）0.5mol的Fe含______个铁原子，质量是______g，12.04×1023个铁原子约是______mol．

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