几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1300.0900.1020.1180.073主要化合价+2+2-2.+4.+6+3-2 根据表中信息.判断以下说法正确的是A．单质与稀硫酸反应的速率快慢:R＞Y＞XB．离子半径:T2-＞X2+C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性:Y＞R＞XD．单质与氢气化合的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径(nm)	0.130	0.090	0.102	0.118	0.073
主要化合价	＋2	＋2	－2，＋4，＋6	＋3	－2

根据表中信息，判断以下说法正确的是
A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X
B．离子半径：T²^－＞X²^＋
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X
D．单质与氢气化合的容易程度：Z＞T

试题分析：X、Y的主要化合价是＋2价，属于第ⅡA族。同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此X是Mg，Y是Be。Z和T都有－2价，二者位于第ⅥA族。其中Z是S元素，T是O元素。R的主要化合价是＋3价，原子半径介于Mg和S之间，因此R是Al元素。A、金属性镁强于Be和Al，因此镁与稀硫酸的反应速率最快，A不正确；B、核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径：T²^－＞X²^＋，B正确；C、金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性镁强于Be和Al，所以氢氧化镁的碱性最强，C不正确；D、非金属性越强，越容易与氢气化合，氢化物的稳定性越强。非金属性是O＞S，所以单质与氢气化合的容易程度：Z＜T，D不正确，答案选B。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于第IVA族元素的说法中，正确的是

A．原子半径：₁₄Si＞₃₂Ge

B．稳定性：CH₄＜SiH₄

C．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃

D．碱性：₃₂Ge(OH)₄＞₅₀Sn(OH)₄＞₈₂Pb(OH)₄

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是

X			A
Y		C	B

A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜Y
B．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HB
C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H₂YO₃＜H₂XO₃
D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B^－＜C²^－

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是
A.在自然界中都能以游离态存在
B.两两结合形成的化合物都是共价化合物
C.氢化物的热稳定性比较：CH₄>SO₄^2->IO₃^->I₂
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为______。
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B元素基态原子的电子排布式为______________，C的离子的电子排布式为__________________________。
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素基态原子的电子排布式为_____________。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素基态原子的电子排布式为________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列选项的说法中正确的是

A．1s²2s¹2p¹表示的是激发态原子的电子排布

B．3p²表示3p能级有两个原子轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

原子序数在3～9之间的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是

A．电子层数

B．最外层电子数

C．原子半径

D．化合价

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是
①道尔顿提出的原子论 ②卢瑟福的原子结构行星模型
③波尔提出的原子力学模型 ④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型

A．①④②③

B．①②④③

C．②①④③

D．①③②④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

A．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物

B．第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其单质的氧化性越强

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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