【题目】聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
(1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。该过程中反应温度不宜过高，原因是_______；H2O2氧化Fe2+的离子方程式为________。
(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×102mol·L1K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中
与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_____________。
【答案】防止温度高了H2O2分解 2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 偏大 n(Cr2O72-)=5.000×102 mol·L1×22.00 mL×103 L·mL1=1.100×103 mol，由滴定时Cr2O72-→Cr3+和Fe2+→Fe3+，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：Cr2O72-~6Fe2+（或Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O），则n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6×1.100×103 mol=6.600×103 mol，样品中铁元素的质量：m(Fe)=6.600×103 mol×56 g·mol1=0.3696 g，样品中铁元素的质量分数：w(Fe)=
×100%=12.32%
【解析】
(1)H2O2稳定性较差，受热易分解；在酸性条件下，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，同时自身被还原生成H2O；
(2)①Sn2+具有还原性，能被K2Cr2O7氧化，从而导致K2Cr2O7消耗偏多；
②根据转移电子守恒得Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，可得关系式Cr2O72-～6Fe3+，再结合消耗K2Cr2O7的物质的量计算即可。
(1)H2O2受热易分解，故反应温度不宜过高，以防止温度高了H2O2分解；酸性条件下，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，同时自身被还原生成H2O，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
(2)①Sn2+具有还原性，能被K2Cr2O7氧化，从而导致K2Cr2O7消耗偏多，则样品中铁的质量分数的测定结果将偏大；
②n(Cr2O72-)=5.000×102mol·L1×22.00 mL×103 L·mL1=1.100×103mol，由滴定时Cr2O72-→Cr3+和Fe2+→Fe3+，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：Cr2O72-~6Fe2+(或Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O)，则n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6×1.100×103 mol=6.600×103 mol，样品中铁元素的质量：m(Fe)=6.600×103 mol×56 g·mol1=0.3696 g，样品中铁元素的质量分数：w(Fe)=×100%=12.32%。
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【题目】I .以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：
（1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为______、______。
（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的____（填序号）。
（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的___（填名称）。
（4）在配制溶液时，需要用到的仪器是________（填序号）。
（5）仪器上标有温度的是____（填序号）。
‖．请选择下列实验方法分离混合物，并将分离方法的序号填在横线上。
A 萃取分液； B 升华； C 结晶 ；D 分液 ；E 蒸馏 ； F 过滤。
（1）___分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）____分离水和汽油的混合物。
（4）___分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.HCO3-水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O＋
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑
D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH－+2H＋+SO
=BaSO4↓+2H2O
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【题目】近年来，磁性材料的研究备受国际磁学界的关注。Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。
已知：H2O(l)= H2(g)+
O2(g)△H1+285.5kJ·mol-1
过程I：2 Fe3O4(s)6 FeO (s)+O2(g)△H2=+313.2kJmol-1
则过程II的热化学方程式为 ______________________________。
(2)磁铁矿(Fe3O4)是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)△H <0，T℃ 时，在 1L 恒容密闭容器中加入Fe3O4、CO各0.5mol，5min反应达到平衡时，固体质量减小了6.4g。
①从起始到反应达到平衡时v(CO2)=______，T℃时，该反应的平衡常数K=________。
②欲提高该反应中 CO的平衡转化率，可采取的措施是______(任写一个即可)。
③其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO2的产率随时间的变化α(CO2)~t曲线如图所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是____，判断依据是_______。
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【题目】直链形的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应可以制得非天然油脂，其反应示意图如图所示(注：图中反应式不完整)。
下列说法中不正确的是
A.甘油和蔗糖都可以在一定条件下发生消去反应
B.天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应
C.该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，可以发生皂化反应，水解后的产物可与溴的四氯化碳溶液反应
D.蔗糖分子结构中不含醛基，是非还原性糖，不能直接与银氨溶液发生银镜反应
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【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性：R>W
B.X与Y可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物
C.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D.由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-
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【题目】25℃时，改变0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各微粒的物质的量分数（α）变化如图所示，下列说法中错误的是
A. 1gK1（H2SO3）＝－1.9
B. pH＝3时，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－）
C. 反应H2SO3＋SO32－
2HSO3－的lgK＝5.3
D. pH＝7.2时，c（HSO3－）＝c（SO32－）＝c（H＋）
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【题目】锡酸钠用作媒染剂，纺织品的防火剂、增重剂，以及制造陶瓷、玻璃和用于镀锡等。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠(Na2SnO3)的工艺流程图如下：
请回答下列问题：
(1) Sb(ⅤA)最高正化合价为_____。
(2) 流程中“脱砷、脱铅、脱锑”均要涉及的分离实验操作是_________。
(3)“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3除去SnO，且检测到有NH3生成。
①该反应的离子方程式为____________________；
②如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件__________。
(4) “脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为________。
(5) “脱锑”时发生的主要化学反应属于_________。
A.置换反应 B.氧化还原反应 C.非氧化还原反应
(6) 硫酸盐光亮镀锡液成分简单，主要有硫酸亚锡、硫酸等成分。镀锡液中硫酸的作用是__________；镀锡时阳极反应式为______________。
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【题目】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：
已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
③2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3＋H2O
I．制备过程
装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。
（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式 。
（2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是 （填入正确选项前的字母）
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
（3）球形干燥管的主要作用是 。
（4）预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是
。
Ⅱ．提纯方法：①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。
②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。
③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。
（5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是 、 。
（6）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的 ， ， 。
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