【题目】下列实验操作及现象能够达成相应实验结论的是( )
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 | 溶液中一定含有 |
C | 向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生 | 溶液中一定含有SO42- |
D | 向5mL饱和氯水中滴加少量0.1 mol/L NaBr溶液,溶液由无色变为橙黄色,再滴加足量0.1 mol/L淀粉-KI溶液,溶液变蓝 | 氧化性强弱:Cl2>Br2>I2 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,产生的白色沉淀可能为氯化银、碳酸钡、硫酸钡、亚硫酸钡等,故原溶液中可能含有银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子,不一定含有,选项A错误;
B. 向某溶液中加入盐酸若能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,该气体为二氧化碳,溶液中可能含有碳酸氢根离子,不一定含有CO32-,选项B错误;
C.向某溶液中加入稀盐酸,无明显现象,排除了干扰离子,如碳酸根离子、亚硫酸根离子等,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该白色沉淀为硫酸钡,说明原溶液中一定含有SO42-,选项C正确;
D.氯水中的氯气分子把溴离子氧化为溴单质,氧化性Cl2>Br2,由于氯水过量,氯气也能氧化碘离子,所以无法判定是溴单质氧化了碘离子,不能比较出Br2和I2氧化性的强弱,不能得出氧化性强弱:Cl2>Br2>I2,选项D错误;
答案选C。
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【题目】安全存储与运输有机化合物,避免造成污染是重要的社会责任。C-9芳烃主要指催化重整和裂解制乙烯副产物中的含九个碳原子的芳香烃,沸点在153℃左右。下列说法不正确的是
A. 得到C-9芳烃的过程中发生了化学变化
B. 是C-9芳烃的组分之一
C. C-9芳烃常温下为液态,密度比水小
D. 运输C-9芳烃的车辆所贴的危险化学品标志是
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【题目】实验室利用如图所示的装置及药品制取氨气。
(1)A中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)B中盛放的试剂名称为___________________。
(3)C为用集气瓶收集氨气的装置,请绘出完装置图___________________。
(4)证明氨气已收集满的操作和现象为_____________。
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【题目】某实验小组设计如下实验探究二价铁的还原性。
序号 | 实验方案 | 现象 |
Ⅰ | 现象a:生成白色沉淀,3min后沉淀基本变为红色 | |
Ⅱ | 现象b:生成白色沉淀,3min后沉淀颜色几乎不变 |
(1)实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得,发生反应的离子方程式为______。
(2)实验Ⅰ中白色沉淀变为红褐色,发生反应的化学方程式为_____________。
(3)探究实验Ⅱ中白色沉淀的组成。
①预测沉淀的组成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。
假设a:依据NaHCO3溶液显___性,推测白色沉淀可能为Fe(OH)2
假设b:白色沉淀还可能为______(填化学式)。
②实验探究沉淀的组成。
i.取少量白色沉淀,充分洗涤,向其中加入稀硫酸,沉淀完全溶解,产生无色气泡。
ii向i所得溶液中滴入KSCN溶液,溶液几乎不变红。
iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2,溶液立即变为红色。
由此可知,白色沉淀中一定含有的离子为________________(填离子符号)。
③探究过程中发现白色沉淀在空气中久置,最终变为红褐色。则该沉淀比实验Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(填“难”或“易”)于被空气氧化。
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【题目】下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是( )
A.熔融烧碱时,不能使用普通石英坩埚:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
B.红热的铁丝与水接触,表面形成黑色保护层:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
C.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
D.“84”消毒液(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
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【题目】我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol
则,(1)反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=____________。
(2)反应 Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡,则CO的平衡转化率=____________。
II.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:
(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)= _________,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=___________。
(2)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
则下列关系正确的是 ____________。
A. c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3
D.a1+a2 =1 E.该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向____________ (填“正”、“逆”)反应方向移动。
III.在一个密闭容器中,有一个左右可滑动隔板,两边分别进行可逆反应,各物质的物质的量分别如下:M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol,B的物质的量为x mol,当x在一定范围内变化,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应均达到平衡,且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后,测得M的转化率为75%,填写空白:
(1)达到平衡后,反应器左室气体总的物质的量为____________mol。
(2)若要使右室反应开始时V正>V逆,x的取值范围______________________。
(3)若要使右室反应开始时V正<V逆,x的取值范围________________________。
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【题目】某温度下,在2L容器中3种物质间进行反应,X,Y,Z的物质的量随时间的变化曲线如图,反应在t1 min时到达平衡,如图所示:
(1)该反应的化学方程式是_________。
(2)①若上述反应中X,Y,Z分别为NH3、H2、N2 , 且已知1mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为_______;在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率v(H2)为___________。
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【题目】普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示,反应的总方程式为:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是
A.2molCu与1 molAg2O的总能量低于1 molCu2O与2molAg具有的总能量
B.负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
C.测量原理示意图中,电流方向从Cu流向Ag2O
D.电池工作时,OH-向Ag电极移动
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【题目】如图表示构成细胞的元素、化合物及其作用,a、b、c、d代表不同的小分子物质,A、B、C代表不同的大分子,请回答:
(1)真核细胞中染色体的主要成分是______,物质d的名称是______。
(2)物质b的结构通式为______,b之间发生脱水缩合的场所是______(填细胞器)。
(3)组成物质C的基本组成单位是______(填物质名称)。
(4)物质A为淀粉,组成A的基本组成单位是______(填物质名称)。
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