下列说法正确的是( ) A．实验室中的浓硝酸呈现黄色.是因为浓硝酸具有强氧化性 B．澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 C．NO和NO2密度比空气大.所以均可用向上排空气法收集 D．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀.是利用了原电池的原理题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是（）

A．实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸具有强氧化性

B．澄清石灰水可用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液

C．NO和NO₂密度比空气大，所以均可用向上排空气法收集

D．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是利用了原电池的原理

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是(　　)

A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO₃

B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C．绿色食品是不含任何化学物质的食品

D．在空气质量日报中CO₂含量属于空气污染指数

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg　Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al　Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al　石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg　Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al　Zn	浓硝酸	偏向Al

根据上表中的实验现象完成下列问题:

（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同?　　　　　　　　　　　　　。

（2）指出实验3中铝和石墨的电极名称，并写出实验中的电极反应和电池总反应。

铝为(　　)　　　　　；石墨为(　　)　　　　　。

电池总反应: 。

（3）实验4中的铝作正极还是负极?　　　,为什么?　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

^{类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )}

^已知

^类推

^{将Fe加入CuSO4溶液中}

^{Fe+Cu2+=Cu+Fe2+}

^{将Na加入到CuSO4溶液中}

^{2Na+Cu2+=Cu+2Na+}

^{向稀硫酸加入NaOH溶液至中性}

^H++OH-=H2O

^向H2SO4^溶液加入^Ba(OH)2^{溶液至中性}

^H++OH-=H2O

^{向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液}

^{Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O}

^{向氯化铝溶液中加入足量氨水}

^{Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+}

^{向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2}

^{CO2 + OH- = HCO3-}

^{向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2}

^{SO2 + OH- = HSO3-}

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科目：高中化学 来源： 题型：

两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：

第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，

（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中是否含有Fe²⁺，应选择加入的试剂为（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y 中SO₂的体积分数为。

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（2）写出产生CO₂的化学方程式。

（3）装置A中试剂的作用是，反应的离子方程式。

（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象。

（5）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是。

第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：

（6）KMnO₄溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是

（7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO₄溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为 g/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（）

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．离子Y²^－和Z³^＋的核外电子数和电子层数均相同

C．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱

D．元素X气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性

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科目：高中化学 来源： 题型：

取少量MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。下列叙述正确的是（）

A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物

B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解

C．滤液Y中的阳离子只有Mg²^＋、Al³^＋、Fe³^＋三种

D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

有一化合物X，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物省略)。其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。

(1)X中滴入过量NaOH溶液的离子方程式为__________________________。

(2)I和水反应生成G的化学方程式为________________________________。

(3)I转化为G的反应中，当有2 mol G生成时，转移的电子数为_______________________________________________________________。

(4)引发H和W反应的操作是________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知X为第三周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是(　　)

A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

B．X元素的氢化物的化学式一定为H₂X

C．X的单质一定是良好的半导体材料

D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应

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