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    8．下列图示中，A、C是生活中常用的两种金属，其余物质均为化合物，且化合物B是红棕色粉末

    请回答：
    （1）组成A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
    （2）Y→X发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，W→U发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，．
    （3）U的溶液中加入NaOH溶液，在空气中放置一段时间，观察到此过程中的现象是有白色沉淀出现，白色沉淀迅速变为灰绿色，逐渐变为红褐色．
    （4）下列说法中正确的是abc（填序号）．
    a．工业中可用电解熔融氧化物的方法冶炼单质A
    b．相同物质的量的单质A与过量盐酸、NaOH溶液反应生成等质量的气体
    c．可以用KSCN溶液检验化合物W溶液中的金属阳离子．

    分析 A、C是生活中常用的两种金属，其余物质均为化合物，且化合物B是红棕色粉末，则B为Fe2O3，单质A与B反应生成单质C与D，该反应应为铝热反应，A为Al，C为Fe，D为Al2O3，铁与氯气反应生成W为FeCl3，铁与盐酸反应生成U为FeCl2，铝与氢氧化钠反应生成X为NaAlO2，铝与盐酸反应生成Y为AlCl3，氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，符合各物质的转化关系，据此答题．

    解答 解：A、C是生活中常用的两种金属，其余物质均为化合物，且化合物B是红棕色粉末，则B为Fe2O3，单质A与B反应生成单质C与D，该反应应为铝热反应，A为Al，C为Fe，D为Al2O3，铁与氯气反应生成W为FeCl3，铁与盐酸反应生成U为FeCl2，铝与氢氧化钠反应生成X为NaAlO2，铝与盐酸反应生成Y为AlCl3，氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，符合各物质的转化关系，
    （1）A为Al，铝元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
    （2）氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为 2Fe3++Fe=3Fe2+，
    故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O； 2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （3）氯化亚铁的溶液中加入NaOH溶液生成白色的氢氧化亚铁，在空气中放置一段时间，观察到的现象是有白色沉淀出现，白色沉淀迅速变为灰绿色，逐渐变为红褐色，
    故答案为：有白色沉淀出现，白色沉淀迅速变为灰绿色，逐渐变为红褐色；
    （4）a．工业中可用电解熔融氧化铝的方法冶炼单质铝，故a正确；
    b．根据电子得失守恒可知，相同物质的量的铝与过量盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的质量相等，故b正确；
    c．W为FeCl3，可以用KSCN溶液检验铁离子，故c正确，
    故选abc．

    点评 本题考查无机物推断，物质的颜色、用途及铝热反应为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质．气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是日常生活中常见的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）甲元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
    （2）B的电子式为；
    （3）写出A溶液和甲反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）写出A和E反应的化学方程式NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．一定温度下，在2L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1
    ①当充入2.8molSO2和1.2molO2发生反应，达到平衡时气体的总压强为原来的90%，则该反应的平衡常数为0.4，若再充入O2、SO3各0.2mol，此时v正＜v逆（填写“＞”，“=”或“＜”）．
    ②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图表示L一定时，该反应的平衡转化率随X的变化关系．
    X代表的物理量是温度．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L2＞L1，当温度一定时，压强增大，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）正向移动，SO2平衡转化率增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）一个体重50kg的健康人身体中含铁2g．铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）．服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收，该过程中维生素C做还原剂，Fe3+作氧化剂，维生素C的还原性强于 Fe2+（填“强”“弱”）
    （2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4．当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出．
    6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=1K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NxOy+4H2O
    ①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目．
    ②反应中氧化剂为KNO3，氮氧化物的化学式为NO
    （3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应．则在上述反应中，Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．羟胺的氧化产物是N2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于物质的量浓度的表述中正确的是（　　）
    A．0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9mol
    B．当1L水吸收22.4LNH3时所得氨水的浓度不是1 mol/L，只有当22.4L NH3溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1 mol/L
    C．10℃时0.5 mol/L的稀盐酸100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度大于0.5 mol/L
    D．10℃时0.5 mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（　　）
    A．（5）（2）（1）（3）（4）B．（5）（2）（3）（1）（4）C．（4）（2）（1）（3）（5）D．（4）（2）（1）（5）（3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为$\frac{m}{56V}$ mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为$\frac{3m}{112V}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）
    A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4         5Cl2+4Fe $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
    B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1       Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
    C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3    2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
    D．n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3    4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
    B．澄清石灰水与过量苏打溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．碘化亚铁中通入氯气：2I-+Cl2═I2+2Cl-

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