【题目】香豆素是用地广泛的香料,合成香豆素的路线如图(其他试剂、产物及反应条件均省略):
(1)Ⅰ的分子式为;Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇,邻羟基苯甲醇的结构简式为;
(2)反应②的反应类型是 , 反应④的反应类型是;
(3)香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为;
(4)Ⅴ是Ⅳ的同分异构体,Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键,苯环上含有两个邻位取代基,且能发生银镜反应,也可与碳酸氢钠溶液反应,Ⅴ的结构简式为(任写一种);
(5)一定条件下, 与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应,最终生成的有机物的结构简式为
【答案】
(1)C7H6O2;
(2)消去反应;酯化反应
(3)
(4) 或
(5)
【解析】解:(1)Ⅰ的分子中含有7个C、6个H、2个O,则分子式为C7H6O2 , Ⅰ中醛基与H2发生加成反应转化为﹣CH2OH,邻羟基苯甲醇的结构简式为: ,
所以答案是:C7H6O2; ;
(2.)反应②中醇羟基与相邻的氢原子脱去1分子式形成碳碳双键,发生消去反应,反应④为酯化反应,
所以答案是:消去反应;酯化反应;
(3.)香豆素水解可生成酚羟基和羧基,二者都能与NaOH反应,反应的方程式为: ,
所以答案是: ;
(4.)Ⅴ是Ⅳ的同分异构体,Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键,苯环上含有两个邻位取代基,能发生银镜反应,说明含有﹣CHO,也可与碳酸氢钠溶液反应,说明另一官能团为﹣COOH,含有醛基的侧链为﹣CHO、﹣CH2CHO,对应的另一取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH,则V的结构简式可能为 、 ,
所以答案是: 或 ;
(5.) 与CH3CHO发生加成反应生成 ,然后发生消去反应可生成 ,
所以答案是: .
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【题目】运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义.请回答下列问题:
(1)利用对苯醌质子电池可检测氨气,其电池反应原理为2NH3+ (对苯醌)═N2H4+ (对苯酚),N2H4的结构式为 , 该电池正极的电极反应式为 .
(2)25℃时,将nmolL﹣1的氨水与0.1molL﹣1的盐酸等体积混合. ①若混合溶液中c(NH )=c(Cl﹣),则溶液的pH= .
②若混合溶液中c(NH )>c(Cl﹣),则反应的情况可能为 .
a、盐酸不足,氨水剩余 b、氨水与盐酸恰好反应 c、盐酸过量
(3)在0.5L恒容密闭容器中,一定量的N2与H2进行反应:N2(g)+3N2(g)2NH3(g)△H=bkJmol﹣1 , 其化学平衡常数K与温度的关系如下:
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
①写出该反应的化学平衡常数的表达式: , b(填“大于”“小于”或“等于”)0.
②400℃时,测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时,此时刻该反应的u正(N2)(填“大于”“小于”或“等于”)u正(N2).
(4)已知:①4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1266.8kJmol﹣1②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJmol﹣1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式: .
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【题目】当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时,则部分AgCl转化为AgI,原因是
A. AgI比AgCl稳定B. 碘氧化性比氯弱
C. I-的还原性比Cl-强D. 溶解度AgI<AgCl
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【题目】下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是( )
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
A | FeCl3 | FeCl2 | Fe2O3 | Fe(OH)3 |
B | Cu | CuO | CuSO4 | CuCl2 |
C | SO2 | H2SO4 | SO3 | H2S |
D | Al(OH)3 | NaAlO2 | Al2O3 | AlCl3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】光谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:
据此,下列判断中正确的是( )
A.该溶液中存在着SO2分子
B.该溶液中H+浓度是SO32-浓度的2倍
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
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【题目】短周期元素X,Y,Z,R和W在元素周期表的位置如图所示,其中W元素族序数等于周期序数的2倍.则下列说法正确的是( )
A.原子半径从小到大:X<Y<R<W
B.Z,W元素与X均可以形成AB2型化合物
C.X有多种同素异形体,而Z不存在同素异形体
D.Z的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性,是因为Z的氢化物分子间存在氢键
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【题目】下列物质在给定条件下能实现转化的是( )
A.H2SiO3 SiO2 SiCl4
B.饱和食盐水 NaHCO3 Na2CO3
C.Na Na2O2 NaI
D.Cu2(OH)2CO3 CuSO4(aq) Cu
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【题目】甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数:乙>丙).丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24.下列判断正确的是( )
A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B.元素乙在周期表中的位置为第2周期,VIA族
C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:丁>乙>丙>甲
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