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    12．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物
    B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体
    C．乙酸与丙二酸互为同系物
    D．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴

    分析 A．汽油、煤油为烃类混合物；
    B．乙酸与乙醇反应取代反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯可以发生水解反应；
    C．同系物应含有相同数目的官能团；
    D．苯和溴水不反应．

    解答 解：A．汽油、煤油为烃类混合物，含有C、H元素，故A错误；
    B．乙酸与乙醇反应取代反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯可以发生水解反应，且乙醇与二甲醚、乙酸和HOCH2CHO、乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体，故B正确；
    C．同系物应含有相同数目的官能团，则乙酸与丙二酸不是同系物，故C错误；
    D．苯和溴水不反应，与液溴在催化作用下反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质、同系物、有机反应类型等，题目难度中等，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在巩固学生的基础，提高学生的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位．
    Ⅰ．二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料．
    （1）锰原子的原子核内有25个质子．锰在元素周期表中的位置为第四周期ⅦB族，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d54S2．
    （2）碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其中锌作负极，正极上发生的反应是MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
    （3）向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式：2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O．
    Ⅱ．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶体中，生LiMnO2．回答下列问题：
    （4）ClO4-的空间结构为正四面体．
    （5）该电池正极反应为Li++MnO2+e-=LiMnO2．
    Ⅲ．
    （6）KMnO4是一种十分重要的氧化剂，工业可用软锰矿为原料先制得锰酸钾，然后电解锰酸钾溶液就可以得到KMnO4，则电解时，阳极上的电极反应为2MnO42--2e-=2MnO4-，当电路中有2mol电子通过时，阴极上得到的产物的质量为2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O）：

    请按要求回答下列问题：
    （1）饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢．
    （2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是溶液变蓝．
    （3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放浓硫酸（填名称）．
    （4）C12与石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙．
    （5）该兴趣小组用8.7gMnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl22.24L．
    （6）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是AC（填序号）．
    A．将人群向高处疏散     
    B．将人群向低处疏散
    C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
    D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图中，甲装置为CH3OH、O2、KOH三者构成的燃烧电池，其电极均为Pt电极．装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液．
    （1）甲装置中B极是正极 （填“正、负”）
    （2）写出甲装置中A极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    （3）乙装置中SO42-将移向C电极 （填“C、D”）
    （4）写出乙装置中C极的电极反应式PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，
    （5）当有32克CH3OH参加反应时，D电极的质量变化为288克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；
    （2）银电极发生的电极反应为Ag++e-=Ag；
    （3）外电路中的电子的流动方向是：由Cu流向Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质属于非电解质的是（　　）
    A．硫酸B．氨水C．酒精D．铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、Fe3+、OHˉ、SO42ˉB．Mg2+、Na+、Clˉ、SO42ˉ
    C．NH4+、Mg2+、NO3-、OHˉD．H+、K+、NO3-、CO32ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．试回答：
    （1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH3OH．
    （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2?H++HO2-．常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56 L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验装置能达到实验目的是（　　）
    A．实验Ⅰ：制备少量氧气
    B．实验Ⅱ：比较酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
    C．实验Ⅲ：分离溴的苯溶液
    D．实验Ⅳ：观察纯碱的焰色反应

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