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    【题目】下列有关说法不正确的是

    A.催化剂既能改变化学反应速率又能改变化学反应限度

    B.升高温度能改变工业合成氨的反应速率

    C.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

    D.把锌粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，能加快生成的速率

    【答案】A

    【解析】

    A项、使用催化剂加快反应速率，不能影响化学平衡的移动，即不能改变化学反应限度，故A错误；

    B项、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故B正确；

    C项、Cu-Zn-硫酸原电池中，不活泼金属Cu为正极，氢离子在铜片上获得电子发生还原反应生成氢气，故C正确；

    D项、锌置换出Cu，构成Cu-Zn原电池，原电池反应加快反应速率，故D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”假设盐分以一个NaCl计，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是( )

    A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

    B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

    C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

    D.海冰内层NaCl的浓度约为设冰的密度为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.在常温下，下列四种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O，请根据要求填写下列空白：

    (1)溶液①呈____ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______（用离子方程式表示）。

    (2)在上述四种溶液中，pH最小的是________。

    (3)比较四种溶液中c（NH4+）的由大到小的顺序是______________（填序号）。

    (4)四种溶液中，离子浓度为0.1 mol/L的是___________（填离子符号）。

    Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原反应滴定法，在70～80℃条件下用基准试剂溶液标定其浓度.

    请回答下列问题：

    (1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_____________。

    (2)若选择H2C2O4 2H2O（M=126g/mol）作为基准试剂，准确称取Wg溶于水配成500mL溶液，配制溶液时，所用仪器除烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需要_______。取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL,则KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关立方烷分子式：C8H8，结构简式，下列说法不正确的是

    A.它的一氯代物只有一种同分异构体，其二氯代物有两种同分异构体

    B.分子中存在极性键、非极性键，是一种非极性分子

    C.它不是芳香烃，但与苯乙烯互为同分异构体

    D.它含碳质量分数与乙炔、苯等物质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述错误的是

    A.分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长不相等

    B.NCl3分子是极性分子

    C.NBr3比NCl3易挥发

    D.在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

    化学键

    Si—O

    Si—Cl

    H—H

    H—Cl

    Si—Si

    Si—C

    键能/kJ·mol－1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为

    A. ＋236 kJ·mol－1B. －236 kJ·mol－1

    C. ＋412 kJ·mol－1D. －412 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：

    ① M、N用导线相连后，同时插入硫酸铜溶液中，N极变粗

    ②P、Q用导线相连后，同时浸入稀中，Q是电子流入的一极

    ③M、P相连后，同时浸入稀，P极产生大量气泡

    ④N、Q相连后，同时浸入稀中，Q极发生氧化反应

    则四种金属的活动性顺序为

    A.M>N>P>QB.M>P>Q>NC.N>Q>P>MD.P>M>N>Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L－1，放出热量bkJ。

    （1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

    （2）该反应的平衡常数表达式为________，若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

    a．v(C)＝2v(B2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器内的密度保持不变

    （4）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。

    a．及时分离出C气体 b．适当升高温度 c．增大B2的浓度 d．选择高效的催化剂

    （5）密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；请回答下列问题：

    （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_____________________________________。（请用离子方程式加文字进行描述）

    （2）相同条件下，0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1molL﹣1 NH4HCO3中c(NH4+)。

    （3）如图1是0.1molL﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象

    ①其中符合0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是__________（填写序号）。

    ②25℃时，0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=__________________ molL﹣1（写出精确结果）。

    （4）室温时，向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图2中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是__________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。

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