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【题目】下列有关说法不正确的是

A.催化剂既能改变化学反应速率又能改变化学反应限度

B.升高温度能改变工业合成氨的反应速率

C.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡

D.把锌粒放入盛有稀盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,能加快生成的速率

【答案】A

【解析】

A项、使用催化剂加快反应速率,不能影响化学平衡的移动,即不能改变化学反应限度,故A错误;

B项、升高温度,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增加,化学反应速率加快,故B正确;

C项、Cu-Zn-硫酸原电池中,不活泼金属Cu为正极,氢离子在铜片上获得电子发生还原反应生成氢气,故C正确;

D项、锌置换出Cu,构成Cu-Zn原电池,原电池反应加快反应速率,故D正确;

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时,部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成盐泡假设盐分以一个NaCl,其大致结构如下图所示,若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水。下列叙述正确的是( )

A.海冰内层盐泡越多,密度越小

B.海冰冰龄越长,内层的盐泡越多

C.海冰内层盐泡内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰内层NaCl的浓度约为设冰的密度为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.在常温下,下列四种溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O,请根据要求填写下列空白:

(1)溶液____ 性(填),其原因是______(用离子方程式表示)。

(2)在上述四种溶液中,pH最小的是________

(3)比较四种溶液中cNH4+)的由大到小的顺序是______________(填序号)。

(4)四种溶液中,离子浓度为0.1 mol/L的是___________(填离子符号)。

Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述:称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中,将溶液加热并保持微沸1h;用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处;利用氧化还原反应滴定法,在7080℃条件下用基准试剂溶液标定其浓度.

请回答下列问题:

(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_____________

(2)若选择H2C2O4 2H2OM=126g/mol)作为基准试剂,准确称取Wg溶于水配成500mL溶液,配制溶液时,所用仪器除烧杯、胶头滴管和玻璃棒外,还需要_______。取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL,KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关立方烷分子式:C8H8,结构简式,下列说法不正确的是

A.它的一氯代物只有一种同分异构体,其二氯代物有两种同分异构体

B.分子中存在极性键、非极性键,是一种非极性分子

C.它不是芳香烃,但与苯乙烯互为同分异构体

D.它含碳质量分数与乙炔、苯等物质相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与NH3相似,下列对NCl3NH3的有关叙述错误的是

A.分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长不相等

B.NCl3分子是极性分子

C.NBr3NCl3易挥发

D.在氨水中,大部分NH3H2O以氢键(表示)结合形成NH3H2O分子,则NH3H2O的结构式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热。

化学键

SiO

SiCl

HH

HCl

SiSi

SiC

键能/kJ·mol1

460

360

436

431

176

347

工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热△H

A. 236 kJ·mol1B. 236 kJ·mol1

C. 412 kJ·mol1D. 412 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】MNPQ四块金属片,进行如下实验:

MN用导线相连后,同时插入硫酸铜溶液中,N极变粗

②PQ用导线相连后,同时浸入稀中,Q是电子流入的一极

③MP相连后,同时浸入稀P极产生大量气泡

④NQ相连后,同时浸入稀中,Q极发生氧化反应

则四种金属的活动性顺序为

A.M>N>P>QB.M>P>Q>NC.N>Q>P>MD.P>M>N>Q

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A21 mol B2,在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L1,放出热量bkJ。

(1)a________b(“>”“=”“<”)。

(2)该反应的平衡常数表达式为________若将反应温度升高到700 ℃,该反应的平衡常数将________(增大”“减小不变”)。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________

a.v(C)=2v(B2) b.容器内压强保持不变 c.v(A2)=2v(B2) d.容器内的密度保持不变

(4)使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是________

a.及时分离出C气体 b.适当升高温度 c.增大B2的浓度 d.选择高效的催化剂

(5)密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃时,平衡常数K=9。若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L,则在此条件下CO的转化率为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;请回答下列问题:

1NH4Al(SO4)2可作净水剂,其原理是_____________________________________。(请用离子方程式加文字进行描述)

2)相同条件下,0.1molL1NH4Al(SO4)2c(NH4+)________________(填等于大于小于0.1molL1 NH4HCO3c(NH4+)

3)如图10.1molL1电解质溶液的pH随温度变化的图象

①其中符合0.1molL1NH4Al(SO4)2pH随温度变化的曲线是__________(填写序号)。

25℃时,0.1molL1NH4Al(SO4)22c(SO42)c(NH4+)3c(Al3+)=__________________ molL1(写出精确结果)。

4)室温时,向100mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1 NaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液体积的关系曲线如图2所示:试分析图2abcd四个点,水的电离程度最大是__________点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________

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