Question

已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂　
NaCN+HF═HCN+NaF　
NaNO₂+HF═HNO₂+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是（　　）

A．K（HF）=7.2×10^-4

B．K（HNO₂）=4.9×10^-10

C．相同条件下HCN的酸性最弱

D．K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF）

Answer 1

分析：相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析解答．

解答：解：根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCN＜HNO₂＜HF，
A．相同温度下，酸的酸性越强，其酸的电离平衡常数越大，氢氟酸的酸性最强，则氢氟酸的电离平衡常数最大，故A正确；
B．亚硝酸的酸性大于氢氰酸而小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为4.6×10^-4，故B错误；
C．根据条件下，氢氰酸的酸性最弱，故C正确；
D．根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCN＜HNO₂＜HF，相同温度下，酸的酸性越强，其酸的电离平衡常数越大，所以其电离平衡常数大小顺序是K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），故D正确；
故选：B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱酸酸性强弱与电离平衡常数的关系是解本题关键，难度中等．